电化学综合复习-电化学专题.ppt

(2012·高考福建卷)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 (2012·高考安徽卷)某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是(　　) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－通电Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 (2012·高考四川卷)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋.下列有关说法正确的是(　) A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为： O2＋4e－＋2H2O=4OH- 例：将1L一定浓度的CuSO4溶液，用a、b两个石墨 电极电解，当a极上产生22.4L(标)气体时，b极上只有 固体析出。然后将a、b两电板反接，继续通直流电， b板上又产生22.4L(标)气体，溶液质量共减少227g。 (1)a极上产生22.4L(标)气体时，b极增加的质量； (2)原溶液的物质的量浓度。 (1)解：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ 阳极：mO2=1mol×32g/mol=32g； 阴极增加：mb=2mol×64g/mol=128g； 溶液减少：Δm(1)=160g * * Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应 A B D C Fe Cu 氯化钠溶液 练 习 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 2、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。 练 习 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。 小结：一、原电池与电解池的比较及判断： 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断 原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。 4、判断溶液的pH变化： 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。 （1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小； （3）如果既产生氢气又产生氧气 ①若原溶液呈酸性则pH减小； ②若原溶液呈碱性pH增大； ③若原溶液呈中性pH不变。 3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的 A 练 习 用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极， Al作正极？ 负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O 用Mg、Al作电极，如何使Al作负极， Mg作正极？ 负极： 2Al-6e- +8OH- = 2【Al(OH)4】- 正极： 6H2O+6e- =3H2+6OH- 2Al+2NaOH+6H2O =2Na【Al(OH)4】 +3H2 Cu + 2NO3 - + 4H+ =Cu2++ 2NO2+2H2O 一切从实际出发 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O， 有关此电池的推断正确的是 A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH- B．放电一段时间后，负极周围的pH减小 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 B C 负极: 2C2H6+36OH--28e-==4CO32-+24H2O 正极： 7O2+28e- +14H2O== 28OH- 检而验之 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO