物质结构与性质考题分析及应注意的几个问题苏州外国语学校张忠.DOC

《物质结构与性质》考题分析及应注意的几个问题 苏州外国语学校 张 忠 在选做题部分，我市绝大多数考生选择《物质结构与性质》，通常为12分，占总分的10％。这部分内容知识点相对集中，重点内容比较容易把握，复习过程中学生应该牢牢抓住重点，高度重视细节，坚决把握尺度。 一、高考考试说明对“物质结构与性质”课程模块的要求： (1)原子结构与性质 ①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。 ②了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 ③了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 ④了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。 (2)化学键与物质的性质 ①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。 ②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 ③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。 ④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 ⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。 ⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 ⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 ⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 ⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。 ⑩了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。 (3)分子间作用力与物质的性质 ①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 ②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 ③了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。 ④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 二、典例分析 例1：（2008年江苏高考21．A.12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 分析：涉及元素周期律和元素周期表知识点，晶体类型，物质熔沸点高低比较，氢键，配合物有关概念，比较第一电离能，分子的空间构型，中心原子杂化方式，等电子原理应用，电子式、核外电子排布式等化学用语，理解氧化还原原理，正确书写化学方程式。 答案：（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 例2：（09苏、锡、常、镇二模21A）(12分)NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到NF3属于写出制备 NF3的化学反应方程式： 。 （2）氢叠酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。 ①与N3－互为等电子体的分子、离子有：(各