等离子的干扰被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl溶液有无.PPT

热点知识剖析 氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素及其化合物在工农业生产中应用十分广泛，这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、H2O、SO2、SO3、H2SO4。高考试题的命题热点一是以环保、化工生产为背景，考查氧、硫及其化合物的知识，二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。 理解硫及其化合物性质。二要从物质的属类角度去认识二氧化硫(酸性氧化物)、硫酸(酸类)等重要化合物的性质。三要注意物质之间的相互转化关系以及物质性质、制取、用途之间的联系。四要注意这部分知识与生活环境之间的关系。 基础知识回顾 一、硫 硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如： 二、二氧化硫的性质和应用 1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。 2.化学性质 (1)酸性氧化物通性 ①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。 ②与碱性氧化物反应： 与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。 ③与碱反应 与足量NaOH溶液的反应为 (2)还原性 SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。 ①与O2反应： (3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式： (2)主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。 (3)防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。 三、硫酸的制备和性质 1.硫酸的制备 接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤： (1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为: 2.H2SO4的性质 (1)物理性质 H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为184 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。 (2)化学性质 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO2-4，其具有酸的通性，能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。 浓硫酸具有的特性有： ①强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如： ②吸水性 浓硫酸能吸附物质中存在的水分。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。 如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。 ③脱水性： 指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1的个数比例脱去，生成水的性质。如： 五、几种重要的硫酸盐 重点知识归纳 一、SO2和CO2的比较 二、漂白性 SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如： 三、氧族元素（O、S、Se、Te、Po) 氧族元素(R)的气态氢化物通式为H2R，氧化物有RO2或RO3，对应水化物有H2RO3或H2RO4。随着原子序数增加，氧族元素单质熔沸点逐渐升高，密度增大，元素的非金属性逐渐减弱。 四、氧气和臭氧 氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异： 　　（考查环境污染和环境保护知识）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(　) A.酸雨　　　　　　B.光化学烟雾 C.臭氧空洞　　　　D.温室效应 　　　本题列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO2+O2＝2SO3，SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4。溶于雨水中的