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化学必修二 第一章综合测试 一．单项选择题 1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O　　　　B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是 A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 4．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 5．下列说法不正确的是 A．质子数相同的微粒一定为同一种元素 B．同位素的化学性质几乎相同 C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 6．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是 A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 8．下列物质的电子式书写正确的是 9．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是 10．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是 A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素 C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素 二．选择题 12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 13．下列说法正确的是 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 14．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 A．KBr B．NaOHC．HBr D．NH4NO3 15．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 D．氢氧化铷是弱碱 三．非选择题 16．填： 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。 周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。 所含元素超过18种的周期是第、周期。 1．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。 元素：A，B，C，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物为：。 用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程18． A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： 种元素的符号A，BC ，D。它们原子半径由大到小的顺序是写出种元素的离子结构示意图A，BC ，D。它们离子的半径由大到小的顺序是它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是，分别比较酸性和碱性的强弱写出能够生成的气态氢化