讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系.PPT

氧化还原反应 氧化还原反应与元素化合价有何关系呢 氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降 判断：下列反应哪些是氧化还原反应 (1) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (2) NH4Cl NH3↑+ HCl ↑ (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 ↑ (5) KOH + HCl KCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ↑ 一些原子的结构示意图 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？ 练习： 1、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 2、课本36页1、2、3题 * * * * 全州三中 李国玉 1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？ 2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？ 1.2CuO+C 2Cu+CO2 4.2H2 +O2==2H2O 3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2.H2+CuO == H2O + Cu 思考与交流： 高温 高温 点燃 △ 结论： 物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。 物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。 这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。 这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？ 分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 思考与交流： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ +2 0 0 +4 H2O + C H2 + CO +1 0 0 +2 高温 高温 CuO + H2 Cu + H2O +2 0 0 +1 △ Fe +CuSO4 == FeSO4 ＋Cu 0 +2 +2 0 CuO + H2 Cu+H2O △ +2 0 化合价降低，被还原 0 ＋1 化合价升高，被氧化 Fe +CuSO4 FeSO4 ＋Cu +2 0 化合价降低，被还原 0 +2 化合价升高，被氧化 化学反应 反应前后 元素化合 价有变化 的反应 反应前后 元素化合 价无变化 的反应 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 非氧化还原反应 MnO2 △ △ 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？ 请阅读课本34页，分析这一反应:2Na + Cl2 ==2NaCl 中电子得失的情况, 并用原子结构示意图表示这一变化过程。 ＋11 Na ＋17 Cl ＋17 Cl- 失去电子 是还原剂 得到电子 是氧化剂 氯化钠形成示意图 ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl Na Na+ 在离子化合物里，失去电子的原子带正电， 这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子， 化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。 分析: 从微观角度研究： 2Na + Cl2 = 2NaCl 失去2×e－，化合价升高，被氧化 得到2×e－，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 ＋1 H ＋17 Cl 电子偏离 是还原剂 电子偏向 是氧化剂 ＋1 ＋17 HCl 氯化氢形成示意图 H H2 + Cl2 = 2HCl 失去2×e－，化合价升高，被氧化 得到2×e－，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。 化学反应 反应前后 有电子转 移的反应 反应前后无 电子转移的反应 原子失电子 （或电子对偏离） 原子得电子 （或电子