该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.PPT

CaCO3 ﹢ 2HCl ﹦ CaCl2 ﹢ CO2↑ ﹢H2O CaCO3 ﹢ 2HCl ﹦ CaCl2 ﹢ CO2↑ ﹢H2O CaCO3 ﹢ 2HCl ﹦ CaCl2 ﹢ CO2↑ ﹢H2O CaCO3 ﹢ 2HCl ﹦ CaCl2 ﹢ CO2↑ ﹢H2O 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表： （1）上表中n的数值为__________。 （2）样品中氧化铜的质量分数是__________。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 * 化学方程式计算专题复习 漳潭中心学校 张春和 回顾与交流 根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 回顾与交流 根据化学方程式计算应该注意的问题 （1）正确书写化学方程式。 （2）解题的过程要完整规范。 （3）找到的已知量必须是纯物质的质量。 （注：常用换算公式） 纯物质质量=不纯物质量×纯物质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 纯物质质量=纯净物的体积×密度 直击中考 化学方程式计算常见题型 （1）杂质型 （2）图像型 （3）表格型 （4）实验型 我校化学实验室新进了一批石灰石，化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行了如下探究活动。 活动现场一： 小红想利用10g石灰石与足量稀盐酸反应制取二氧化碳。 同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20％的字样（杂质不参加反应）。如果按小红称量石灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？ 温馨提示 题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点。解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知量。注意不纯物的质量必须换算成纯物质的质量，才能根据化学方程式进行计算。 活动现场一： 小红想利用10g石灰石与足量稀盐酸反应制取二氧化碳。 同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20％的字样（杂质不参加反应）。如果按小红称量石灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？ 100 44 10g×80% x 解：设可制得二氧化碳的质量为x 答：可制得二氧化碳的质量为3.52g。 10g×80%------------ X = 100----44 44×10g×80%--------------------100 X= =3.52g 活动现场二 ： 同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为220.0g (杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应) 。 试计算原石灰石中碳酸钙的质量分数是多少。 温馨提示 题型：图像型 点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数学图像与化学知识结合起来，找出图与化学反应量的关系，找到给出的关键数据。 活动现场二 ： 同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为220.0g (杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应) 。 试计算原石灰石中碳酸钙的质量分数是多少。 100 44 x 220.0g﹣213.4g 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 =15g X ----6.6g = 100----44 100×6.6g-------------44 X= 石灰石中碳酸钙的质量分数是 15g-----20g ×100% =75%