厦门大学大学化学溶液以及和平衡5.ppt

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2018-05-02 发布于天津
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厦门大学大学化学溶液以及和平衡5.ppt

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3．弱电解质的解离平衡 ?% = (已解离的分子数/原分子数) ? 100 = (已电离的浓度/初始浓度) ? 100 电解度(离解度?%)：平衡时弱电解质的电离百分率 HAc = H+ + Ac? 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c ? c? c? c? ∴ = (c? /c? )2/{c (1? ?)/c ?} 当? 5%时， 1 ? ? ? 1 = (c/c?)?2 ? = — 稀释定律表明随着溶液浓度的降低，电离度增大。例对于一元弱酸，其pH值计算如下： HAc H+ + Ac- 起 cA 0 0 平 cA-x x x 当, cA- x ? cA [OH] = ? ? = ? 例、计算下列各浓度的HAc溶液的[H]+ 和电离度（1）0.1 mol dm-3 (2) 1.0 ? 10-5 mol dm-3 解：（1）， 0.1-x ? 0.1 [H]+ ＝ 1.3 ? 10-3 mol dm-3 ? = 1.3% (2) ，故不能近似计算。 x2/c-x = 1.8 ? 10-5 解一元二次方程： x = [H]+ ＝ 7.16 ? 10-6 mol dm-3 ? = 71.6 % 例、将2.45 g固体NaCN配成500 ml水溶液，计算溶液的pH值？(已知HCN的Ka?＝ 4.9 ? 10-10) 解：NaCN的浓度＝(2.45/49) ? 0.5 = 0.1mol dm-3 CN- + H2O HCN + OH- 平： c - x x x x = [OH-] = 1.4 ? 10-3 mol dm-3 pOH = 2.85, pH = 11.15 二、多元弱酸、弱碱的电离平衡特点：分步进行 1．二元弱酸的电离平衡 H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- 多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主溶液中同时存在H2S、HS?、 H+、S2? ([H+]/c? ) 2 ? ([S2?]/ c? )/([H2S]/ c? ) = 6.8 ? 10?23 饱和H2S水溶液，[H2S] = 0.1 mol·dm?3 可求出不同pH下的[S2?] 例、计算0.1 mol dm-3的H2S水溶液(饱和水溶液)的[H+] 、[HS-]、[S2-]及pOH。 H2S = H+ + HS- 起始浓度 0.1 0 0 平衡浓度 0.1-x x x c/ K?a1 380, 近似地： 0.1-x = 0.1 x2/0.1 = K?a1 x = [H+] = [HS-] =1.05 ?10-4 mol·dm?3 由二级平衡: HS- =