难溶电解质的溶解平衡公开课-厦门大学附属试验中学.PPT

溶度积规则： Qc表示任意情况下离子浓度幂的乘积，Ksp是表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积。 （1）当Qc =Ksp时，表示溶液是 溶液，此时溶液中的沉淀与溶解达到 ，沉淀的质量 。 （2）当Qc Ksp时，表示溶液是 溶液，若向此溶液中再加入该沉淀，则沉淀的质量 。 （3）当Qc Ksp时，溶液中会 。 【拓展实验】：将实验二所生成的AgI悬浊液分装在两支试管中，分别滴加5滴0.1mol/LNa2S溶液和0.1mol/L NaCl溶液 。 　　　如何除去硬水中的Ca2+? 选用Na2CO3溶液还是Na2SO4溶液 ？ (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： (2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因： 总结与反思 通过学习沉淀溶解平衡，你对复分解反应发生的条件之“生成沉淀”，又有哪些进一步的认识？ * 厦门大学附属实验中学 罗丹 苏教版高中新课程标准化学选修4 专题三 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时 湖 南 张 家 界 的 溶 洞 吉 林 省 吉 林 市 官 马 溶 洞 山 东 淄 博 博 山 溶 洞 陕 西 商 洛 地 区 柞 水 县 柞 水 溶 洞 龋齿 你知道产生龋齿的原因吗？ 消化道钡餐造影为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？ 思考与交流 在制备CuSO4· 5H2O晶体的烧杯中存在哪些 平衡？晶体停止溶解了吗？ 难溶是真的一点都不溶吗？ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 不溶 【实验一】用倾倒法取6 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液于试管中，加入5滴 0.1 mol/L AgNO3溶液。 【实验二】将实验一中生成的AgCl白色沉淀分装在两只试管中，一只留作空白实验，另一只中滴加5滴 KI溶液。 溶是绝对的，不溶是相对的！ 板书 AgCl(s) + I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq) 离子不能100%沉淀！ 几种电解质的溶解度（20℃） 1.3×10-16 8.4×10-6 36 NaCl Ag2S 222 AgNO3 3×10-9 Fe(OH)3 3×10-7 AgI 2×10-7 Cu(OH)2 AgBr 9×10-4 Mg(OH)2 1.5×10-4 AgCl 35.7 BaCl2 1.5×10-3 CaCO3 3.89 Ba(OH)2 0. 165 Ca(OH)2 2.4×10-4 BaSO4 0.21 CaSO4 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。 溶是绝对的，不溶是相对的 沉淀溶解平衡 3.特征： 逆、动、等、定、变 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。其平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积（Ksp） 2.表达式： 1.概念： 25℃时， Ksp= c(Mg2+) c2 (OH-) = 5.6×10-12 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 溶解 沉淀 饱和 不饱和 平衡 不变 减小 有沉淀析出 NaCl AgI AgI Na2S AgI Ag2S 沉淀转化的一般规律：溶解能力小的沉淀转化成溶解能力更小的沉淀容易实现；两者的差别越大转化越容易。 1.3×10-16 1.6×10-49 Ag2S 2.1×10-7 8.5×10-17 AgI 1.5×10-4 1.8×10-10 AgCl 溶解度/g Ksp 难溶物 钟乳石、石笋的成因 硬水的软化 1.5 ×10－3 2.1×10－1 溶解度/g CaCO3 CaSO4 物质 知识支持： “钡餐”----BaSO4 胃透视时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？ (BaSO4溶解度2.4×10-4g, Ba2+在体内达0.13-0.2g使人中毒） 钟乳石、石笋的成因 CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l) Ca(HCO3)2(aq) 你能用我们今天学