2017届高考化学考点梳理检测化学反应速率和化学平衡.DOC

2017届高考化学考点梳理检测：化学反应速率和化学平衡 　 1．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的 A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ） 【答案】 2．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．当3v（B）正=2 v（C）逆 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 3．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( ) A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 【答案】C 在的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2在相同温度，1 mo1CO和 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，容器各物质的如下 时间/min CO)/ mo1 n(H2O)/mo1 n(CO2)/ mo1 n(H2)/ mo1 0 1 4 0 0 4 0.25 3.25 0.75 0.75 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 0.15 3.15 0.85 0.85 A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) B．反应在第4 min时处于化学平衡状态 D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃ 【答案】C 5．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g) 对上述两个反应的叙述错误的是 A．两个反应互为可逆反应 B．都是置换反应 C．都是氧化还原反应 D．都不是离子反应 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段 【答案】D 2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 【答案】A 8．右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断 A．t1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应 B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体 C．t2时改变的条件可能是加入催化剂 D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度 【答案】A 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是 A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 10．气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是( ) A．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol B．B的转化率为50% C．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 D．a值为2 【答案】D 11．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发