ΔH的正负和吸热.PPT

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol 解析：　因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故C正确。 答案：　C 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出的484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 答案：　A 判断热化学方程式正误注意下列要点： (1)化学反应原理即化学方程式是否正确； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1； (5)看反应热数值与计量数是否相对应。 2．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________ 。 又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________。 解析： 答案：　B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1　1 016.5 kJ 1．反应热是指(　　) A．专指化学反应过程中放出的热量 B．特指1 mol反应物燃烧时放出的热量 C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D．热化学方程式中标注的“±a kJ/mol” 解析：　反应热的单位为kJ/mol，是有量的限制的。 答案：　D 2．下列说法正确的是(双选)(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 解析：　化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热，才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可以使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热，使煤燃烧起来后，就可继续燃烧下去，不需外界再加热。 答案：　CD 3.分析如图所示的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　) A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a0) B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a0) C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a0) D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a0) 解析：　根据图示，2A(g)＋B(g)的总能量2C(g)的总能量，故A、B、C中应a0，D中应a0，但C、D未注明物质的聚集状态。 答案：　B 4.如图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_______________________ _________________________________________________。 (2)产生上述实验现象的原因是________________________ ________________________________________________。 (3)写出有关的离子方程式_________________________ _____________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。 (5)如将本题中“25 ℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_____