不用稀硫酸不用碳酸钠不用浓盐酸小结.PPT

* 九年级化学第六单元课题2 主讲：李小渊 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 我们通过下面三个对比实验进行探究 注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。 结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳 该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 2 通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应 该用什么药品制取二氧化碳？ 答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。 答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制 取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙） 化学反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不用稀硫酸。 不用碳酸钠。 不用浓盐酸。 小结： 因为硫酸与石灰石反应生成微溶于 水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面， 阻止石灰石与稀硫酸的反应。 因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过 快，不容易控制反应过程，不利于 收集气体。 因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出 氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 拓展 ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ⑤原料是否易得、价廉。…… 制取气体选取药品原则是： ④装置、操作是否简单； 1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。 2、分析制取装置有什么不同，为什么？ 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同 实验室制取气体的装置 发生装置 收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热） 。。。 怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大---向上排空气法 密度比空气的小---向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 二、探究实验室制取二氧化碳的装置 二氧化碳 氧气 反应物的 状态 反应条件 气体密度比空 气大或小 是否与水反应 固体和液体 反应 常温 大 能溶于水并能 与水反应 固体 加热 略大 不能 想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？ 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I 想一想：上述装置各有什么优缺点？ 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 点拨： 1. 排水法适合不易溶于水且不和水发生反应的气体。 2. 排空气法适合密度与空气有一定相差且常温下不