专题1化学家眼中的物质世界III.PPT

专题1化学家眼中的物质世界(III) WZZXLUOXIN 实验所需仪器 胶头滴管、容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 小结：操作六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 研究物质的实验方法-物质的分离 作业 完成《新会考丛书.化学》 专题1第一、二、三单元练习 化学1会考复习 基本物理量 导出量 物质的量 单位：mol 摩尔质量 气体摩尔体积 溶质的物质的量浓度 g/mol L/mol mol/L 物质的量（复习） 1、究竟多少才是1mol？ 2、摩尔这个单位是否适用于宏观物体？为什么？ 3、摩尔是什么的单位？ 4、物质的量是否就是指物质的质量？或者物质的体积？或者它们的总称？ 5、物质的量是用来描述物质哪一方面的？ 6、阿佛加德罗常数是多少？其近似值？ 物质的量 12g12C中所含有的碳原子即为1mol,约有6·02×1023个碳原子. 不适用。数目太巨大。对宏观物体而言无意义。 摩尔是物质的量的单位 ，简称摩。符号为mol。 不对，物质的量是一专用名词。它是一个基本物理量，符号为n 物质的量是用来描述组成物质的微观粒子集体数目多少的一个物理量。 1mol任何粒子的粒子数即称为阿佛加德罗常数，其近似值为6·02×1023mol-1.符号为NA。 n 1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔是一种数量单位; 3、每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子; 4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆； 5、0.5摩尔氧； 6、NaCl的量是0.2摩。 讨论1：下列的解释或表达是否正确？ 物质的量-基本物理量 练习1:请按要求填空 １．水的摩尔质量是: . NA个水分子质量之和是: . ２．36g水中含有氢原子数为 . 80g硝酸铵含有氮原子数为 . ３．1.7gNH3中含有 个电子。 ４．常温常压下，氧气与臭氧的混合物16g中约含有 个氧原子 摩尔质量 4NA 18 g/moL 18 g 2NA NA 6.02×1023 请判断正误: A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 B、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量之和 C、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为4NA D、常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4NA E、等质量的CO和NO，具有相等的分子数 摩尔质量 请判断正误 1.标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 L 2.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 3.常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA 4.标准状况下，2.24 L水中约含有6.02×1023个氧原子 5.22gCO2与标况下的11.2 L HCl含有相同分子数. 6.常温常压下32gO2占有的体积约为22.4 L 7.常温常压下等质量的CO、N2具有相同的体积。 气体摩尔体积 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是: A.将40g NaOH溶于1L水中所得的溶液. B.将40g NaOH溶于水中并配成1L的溶液. C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g 水后所得的溶液. D.含K+为2mol的K2SO4溶液 物质的量浓度 请判断: 1. 1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 2.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3.50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 　　 　1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等 4.下列溶液中Na+ 的物质的量最大的是（ ） A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液 B、1L 0.3mol/L的Na2SO4 溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2 L 0.15 mol/L 的 Na3PO4 溶液 物质的量浓度 某同学步骤如下（请按先后顺序编号，并找出错误操作） （1）、检查250ml容量瓶是否漏水。 （ ）、改用胶头滴管滴加蒸馏水俯视刻度线至溶液的凹液面与刻度线相切。 （ ） 、将所称得固体放入烧杯中，加入适量水溶解。 （ ） 、用托盘天平称取4.0克NaOH固体。 （ ）、迅速将所得溶液倒入容量瓶中。 （8）、观察溶液的凹液面低于刻度线，继续加水至刻度线处。 （ ） 、贴好标签，配制完成。 （ ） 、缓缓将蒸馏水注入容量瓶中，直至