二氧化硫化学性质三.PPT

探究现象： 探究结论： 实验探究：向一支试管中加入 5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。 二氧化硫的来源 煤、化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。 （必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染） * j 2 摄于1908年 摄于1968年 六十年后呢？ 酸雨 空中死神 造成酸雨的罪魁祸首是什么呢? 二氧化硫 “黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？ 无色 气态 刺激性 气味 密度 大于 空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 （与空气比较） 毒性 水溶性 现象分析： 实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中 振荡，观察现象并分析。 试管的液面上升 由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。 二氧化硫易溶于水 二氧化硫的物理性质 | 水溶性 二氧化硫 矿泉水瓶瘪了 思考：将集满SO2的矿泉水瓶倒扣水中并打开瓶塞，当吸入一定量水时，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。 二氧化硫的物理性质 | 水溶性 思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？ 实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH值 探究现象： 试纸呈红色 探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。 弱酸 课堂练习： 请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。 化学性质一 |酸性氧化物通性 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊) 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O CaO+SO2=CaSO3 思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？ 实验探究：向盛有少量品红溶液的试管中滴加若干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化 探究结论： SO2具有漂白性。 探究现象： 品红溶液逐渐褪色 二氧化硫的化学性质二|漂白性 思考2：还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？ 资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。 思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂 白原理是否相同？ 氯气 二氧化硫的化学特性 |漂白性 实验探究二：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化 探究现象： SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。（受热分解，恢复成原来的颜色） 现象分析： 溶液由无色又变为红色 SO2的漂白过程是暂时的， 受热可恢复。 效 果 范 围 反应 实质 原 理 二 氧 化 硫 氯 水 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性的 SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时的 探究结论： o 漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 m 2 思考： 根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？ 理论探究 可降 可升 可降 理论推断 SO2化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。 二氧化硫化学性质三 |还原性 探究现象 无现象 溶液变混浊 沉淀不溶解 现象分析： SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。 方程式： 小结： SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。 二氧化硫化学性质三 |还原性 问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间PH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2= 2H2SO4 溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 结论： SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。 SO2 + H2O H2SO3