五氯气的制法.PPT

* * 富集在海水中的元素-氯 将所学知识网络化 氯 1、存在 2、结构 3、代表物 —氯气Cl2 (1)物性： (2)结构： (3)化性 双原子分子 A、与金属反应 黄绿色 F、与有机物的反应 B、与非金属反应 D、与水反应 E、与碱反应 (4)用途 C、与还原性物质的反应 (5)制法 1、工业制法 (五)、氯气的制法 （1）原理（用化学方程式表示） （2）工艺流程 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 阳离子交换膜 + - H+ Na+ Cl- OH- 精制饱和食盐水 水(含少量NaOH) Cl2 H2 淡盐水 NaOH溶液 （1）原理：（写出表示反应原理的方程式） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、实验室制法 (五)、氯气的制法 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+2H2O 思考：若用高锰酸钾和浓盐酸能否制出氯气？若能,请写出离子方程式。 (2)气体发生装置的选择 固固加热型 块固和液体（不加热）型 固液（加热）型 2、实验室制法 (五)、氯气的制法 思考：该实验装置可以分成哪几部分？分别起什么作用？该装置有什么缺点？ 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 HCl气体 水蒸气 ——饱和食盐水 ——浓硫酸 浓 H2SO4 饱和食盐水 （3）净化（除杂）装置 ——洗气瓶 2、实验室制法 (五)、氯气的制法 a. 向上排空气法 b. 排饱和食盐水法 （4）收集装置 长进短出 2、实验室制法 (五)、氯气的制法 如何验满呢？ （5）尾气吸收 饱和NaOH溶液 2、实验室制法 (五)、氯气的制法 氯气的实验室制法 氯气的制法 工业制法： 实验室制法： 原理： 工艺流程： 1、实验原理： 2、发生装置： 粉末状固体或液体＋液体 气体 4、收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水法 5、尾气处理： 用饱和氢氧化钠溶液吸收 3、净化装置： 饱和食盐水和浓硫酸 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 氯碱工业 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计（ ） A、 甲=乙﹥丙 B、 甲﹥丙﹥乙 C、 丙﹥甲=乙 D、 乙﹥丙﹥甲 B