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化学键与化学反应中能量变化的关系1
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、键能：形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能。 单位： 例：已知：H-H的键能为436 kJ/mol, Cl-Cl的键能为243 kJ/mol，H-Cl的键能为431 kJ/mol ，则 1mol H2与1mol Cl2在一定条件下反应生成2 mol HCl时, 释放的能量为： kJ 。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2、键能与化学反应中能量变化的定量关系 吸收能量： 放出能量： 3、物质自身能量与反应中能量变化的定量关系 吸收能量： 放出能量： 二、化学能与热能的相互转化 1、吸热反应与放热反应： 吸热反应：吸收热量的反应 放热反应：放出热量的反应 知识点小结： 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质 2、化学反应的特征： 3、键能的概念和单位： 4、键能与化学反应中能量变化的定量关系 5、物质自身能量与反应中能量变化的定量关系 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 2、吸热反应与放热反应的概念 作业： 1、完成导学案上的练习题 2、通过查找资料完成导学案“吸热反应与放热反应的比较”表 * * kJ/mol E （kJ） 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △E = 183 kJ 436 kJ/mol (H2) 243 kJ/mol (Cl2) 共吸收679kJ 431kJ/mol(HCl) 共放出2×431 kJ = 862 kJ H2 + Cl2 == 2HCl 679kJ 862 kJ 练习：已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol， N2(g)与H2(g)反应每生成2molNH3(g)放出92.4KJ的热量,则 N≡N的键能是 （ ） Ａ.431 KJ/mol Ｂ.946 KJ/mol Ｃ.649 KJ/mol Ｄ.869 KJ/mol Q=∑E反— ∑E生 Q=∑E生— ∑E反 Q=∑E生— ∑E反 Q=∑E反— ∑E生 B
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