化学键山东成武第二中学.PPT

3、特征：具有饱和性和方向性。 4、σ键和π键的判断 ①σ键稳定，π键活泼； ②共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。 5、极性键和非极性键 6、键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 ②键长：形成共价键的两个原子间的核间距。 ③键角：分子中两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 价层电子对互斥模型与分子空间构型 二、几种化学键的比较 《物质结构与性质》总复习 第二章 化学键与分子间作用力 成武二中 高三化学组 物质微粒间的相互作用 强烈 微弱 化学键 分子间作用力 离子键 共价键 配位键 金属键 σ键、π键 极性键、非极性键 键能 键长 键角 类型 键参数 非极性分子 极性分子 分子立体构型 范德华力 氢键 物质的物理性质 某些物质的物理性质 单键、双键、叁键 共价键的强弱 杂化轨道理论（价电子对互斥理论） （一）共价键： 一、化学键 1、本质：当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。 原子间有三对共用电子对 三键 原子间有两对共用电子对 双键 原子间有一对共用电子对 单键 原子间共用 电子对的数目 共用电子对不发生偏移 非极性键 共用电子对发生偏移 极性键 形成共价键的 电子对是否偏移 电子云“肩并肩”重叠 π键 电子云“头碰头”重叠 σ键 形成共价键的原 子轨道重叠方式 类型 分类依据 2、分类 ① ② 规律小结： 7、键的极性与分子极性的关系可总结如下： 分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响： 1、分子极性越大，熔点、沸点越高。 2、相似相溶原理。 （1）杂化 （2）杂化过程 （3）杂化轨道的类型 杂化类型 杂化轨道间 空间构型 实例 的夹角 sp1 180° 直线 BeCl2 C2H2 CO2 sp2 120° 平面三角形 BF3 C2H4 C6H6 sp3 109°28′ 正四面体 CH4 C2H6 NH4+ H2O H2S NH3 PH3 8、杂化轨道理论 ② 中心原子上有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 ①中心原子上的价电子都用于形成共价键 （4）中心原子成键情况 9．价电子对互斥模型 H2O NH3 CH4 四面体形 4 SnBr2 BF3 三角形 3 BeCl2 直线形 2 实例 分子空 间构型 电子对 空间构型 孤电子 对数 成键 对数 电子 对数 价电子对----成键电子对和孤对电子。成键电子对数可有分子式确定，等于与中心原子成键的原子数，而中心原子上的孤对电子对数，确定如下： 中心原子的价电子数 – 与中心原子结合的原子 未成对电子数之和 2 中心原子的 孤电子对数= 2 0 0 3 2 1 4 0 3 1 2 2 直线形 三角形 V形 正四面体形 三角锥形 V形 （二）配位键 1、概念：由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键. 2、形成条件:一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨道”。 + → （1） 3、配位键的表示方法 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 4、配合物 　配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是______，配位体是________，配位数是________，发生电离的电离方程式为______________________。