北京朝阳区20172018学年高三年级第一学期期中统一考试化学.DOC

北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.11 可能用到的相对原子质量： 第一部分 （选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是 A． B． C． D． 臭氧消毒柜 甲烷燃料电池 太阳能集热器 燃气灶 A．B． C．D． 3． A．．．．－ 4．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol OH－ 含有的电子数10NA B．1mol Cl2溶于水，转移电子数目为NA ．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA ．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA ．下列解释事实的化学用语不正确的是 ．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－ === ClO－+Cl－+H2O ．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H++HCO3－ ．明矾可用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3胶体+ 3H+ D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3－ === 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O ．下列说法正确的是 A．原子半径：XYZ B．酸性：ZO4＞HWO4＞H2MO4 C． D．在寻找催化剂 ． 下列说法不正确的是 A．=== 2NO2 B．=== Ba(NO3)2 C．=== N2 + 4CO2 D． 8． 选项 实验事实 实验结论 A． 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B． Na2SO3溶液中存在水解平衡 C． 该溶液中含有NH4+ D． BaSO4在稀硫酸中不能溶解 9．在酸性溶液中加入2粉末，溶液褪，其反应的离子方程式为： 2MnO4?＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列正确的是 ．通常用浓盐酸酸溶液 ．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 ．溶液去，说明Na2O2具有漂白性 ．产生22.4 L O2标准状况时转移2 mol e－?? ．正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g) === C4H8(g) +H2(g) ?H1 =＋123 kJ?mol-1 ② C4H10(g) +1/2O2(g) === C4H8(g) +H2O(g) ?H2 =－119 kJ?mol-1 下列正确的是 A．中有极性键断裂，同时有非极性键生成 B．使用催化剂，?H1 C．中反应物总能量低于生成物总能量 D．完全燃烧释放的能量大于119 kJ ．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．浓氨水固体 B．对2HIg)H2(g)+I2(g) 平衡体系，体系颜色变深 C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，而后用酸 D．可用调节pH的方法除去中的杂质 12． A． B． C．? === Li D． 13．已知：CO2g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ?H =－49.0 kJ?mol-1。某温度下，在容积为L的密闭容器中充入1mol?CO2和3.25mol?H2，在一定条件下反应，测得CO2g)、CH3OHg) 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率vH2) = 0.075?mol?L-1?min-1 B．此温度下，该反应的平衡常数为0.2 C．缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率 D．欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法 1．向FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如，下列说法不正确的是 实验现象 滴入NaClO溶液产生红褐色沉淀 滴入NaClO溶液未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．a~b段主要反应离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3+Cl－+4H+ B．~e段主要反应离子方程式为：ClO－+ H+=== HClO C．pH接近的主要原因是：ClO－HClO + OH－ D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味气体放出 （非选择题共58分） 1．常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号 氨水浓度mol·L-1 盐酸浓度mol·L-1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH＝5 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＞7