向其中逐滴滴入NaOH溶液AlCl3溶液氨水制备氢氧化铝AlCl3溶液.PPT

一、铝的存在 铝元素占地壳总量的7.73％，是地壳中含量最多的金属 二、铝土矿冶炼铝的工艺流程 试一试，你一定行！ * * 第一单元 从铝土矿到铝合金 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物 专题3 从矿物到基础材料 铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。 铝元素在自然界以 化合态形式存在。 溶解 电解 灼烧 过滤 酸化 过滤 铝土矿 NaOH溶液 残渣 CO2 滤液 H2O 铝 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3 Δ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 通电 2Al2O3 4Al+3O2↑ 冰晶石 三、氧化铝 1.物理性质： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2.化学性质 ——两性氧化物 白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大,常用作高温耐火材料 3.用途 实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水 (2)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液 AlCl3溶液 氨水 制备氢氧化铝 AlCl3溶液 NaOH溶液 白色胶状沉淀，逐渐消失 白色胶状沉淀，不消失 制备氢氧化铝的最佳方案： 可溶性铝盐与氨水反应 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 氢氧化铝也像氧化铝那样具有两性。 活动探究：(3).取（1） 反应后沉淀，向其中逐滴滴入HCl溶液 Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O 与强酸： 与强碱： 两性氢氧化物: 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物. KAl(SO4)2·12H2O 水中完全电离: 复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 五、明矾 Al(OH)3的应用 净水剂 KAl(SO4)2 ·12H2O＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- ＋ 12H2O 电离出的Al3+ 与水反应生成 Al(OH)3胶体 ： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+（净水原理） 无色晶体 易溶于水 温馨提示:请服胃舒平 胃酸，胃痛死了！ 胃舒平 又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成. 六、 氢氧化铝的应用 胃药：胃舒平 1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为： A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液 2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的 物质是： （ ） A、Al(OH)3 B 、NaHCO3溶液 C 、NaCl溶液 D、AlCl3溶液 思考题 用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2— OH-、NH3·H2O、AlO2- H+ OH- H+、CO2、Al3+ H+ OH- 小结：