第一节弱电解质的电离(第一课时)精品.ppt

* 不同电解质的电离的程度是否有区别？ * * * * * * 第一节 弱电解质的电离 （第一课时） 第三章水溶液中的离子平衡 地球是个“水球”，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。 地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。 本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。 知识回顾 电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 非电解质： 电解质是化合物，电解质溶液是混合物 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.CO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 讨论:以下几种说法是否正确，并说明原因 ①单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 ②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。 ③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质 　分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。 将试验结果填入下表： 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 溶液pH 剧烈反应，迅速产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 pH＝０ pH＝２ 实验探究(实验【３－１】） （小） （大） （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 Mg+2H+ Mg2++H2 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 　 　　c（ H+ ）盐酸 c（ H+ ）醋酸 实验3-1实验结果： 说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 亮 暗 亮 暗 亮 不亮，指针偏转 一、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。 1、定义 常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2） 2、常见强、弱电解质 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质 本质区别：是否完全电离 电解质的强弱与溶解性无关 思考与讨论： 练习:判断下列物质哪些属于强电解质， 哪些为弱电解质？ (1)、MgCl2 (2)、CH3COOH (3)、Fe(OH)3 (4)、HCl (5)、Ca(OH)2 (6)、HClO (7)、KHCO3 (8)、CaCO3 (9)、NH3·H2O 强电解质 (1)、(4)、(5)、(7)、(8) 弱电解质(2)、(3)、(6)、(9) 习题1 C 习题2 D 习题4 习题5 习题6 混合物 D AD BD 二、电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 HCl = H++Cl- CH3COOH 　H++CH3COO－ 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 请写出Na2SO4、HClO