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第二节 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 1.原子序数的界定 2.探索元素周期律 任务1：根据已学内容完成P11表格内容 任务2：根据P11表格内容完成P12三个绘图任务 任务3：总结规律，填写学案第2项内容 结论1：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。 结论2：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。 结论3：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。 ⑴周期律内容： ⑵周期律实质： 3.单核微粒半径大小判断方法 ⑴电子层数越大，半径一般越大 ⑵电子层数相同，质子数越多，半径越小 ⑶质子数相同，电子数越多，半径越大 二、元素周期表 1、元素周期表的编排原则： ⑴ 按原子序数递增的顺序，从 到 排列。 ⑵ 将 相同的元素排成一个横行。? ⑶ 将 相同的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。 2、元素周期表的结构 ⑴ 格 ：元素周期表由若干个格组成，每个格中标出了一种元素的若干信息， 比如Fe, 可了解 等信息。 ⑵区: 如果沿元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋之间画一条虚线， 虚线的左边是 元素区，元素表现 性质 ； 虚线的右边是 元素区，元素表现 性质 ； 位于虚线附近的元素，既表现了金属元素的性质，又表现了非金属元素的性质。 ⑶周期——横行 周期序数= 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 周期分类 以第3周期元素为例分析，元素周期表位于同一周期的 元素的原子结构有什么相同之处，它们是怎样递变的？ ⑷族——纵列 主族序数= 主族 副族 0族 Ⅷ族 表示方法 列数 以第１列到第17列元素为例分析，元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子结构有什么相同之处，它们又是怎样递变的？ ⑸过渡元素(又称过渡金属) 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共 个纵行，包括了第Ⅷ族。 思考： ①主族元素族序数=最高正价，这一关系有例外吗？ ②现在的元素周期表中，哪一列元素种类最多？哪一族元素形成的化合物最多？ 两个问题组： A组：自学教材并参照下表数据回答下列问题： 周期 核外电子层数 起始元素原子序数 该周期所含元素种数 结束元素原子序数 1 1 1-------------2种-----------2 3-------------8种-----------10 11------------8种-----------18 19------------18种----------36 37------------18种----------54 55------------32种----------86 87------------？种------ ？ 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 1、元素周期序数和电子层数的关系是 ______ ； 2、各周期上的元素种数存在差别的原因什 么？__________ ； 3、相邻周期起始元素原子序数差等于 ____ ； 相邻周期结束元素原子序数差等于 _____ ； 根据上述关系和各周期的元素种数默写推 出各周期起始元素、结束元素的原子序数分 别是： 、_____ ； 4、第7周期如果排完，其元素种数可能是多少 ，结束元素的原子序数可能是 ；第8周期的起始元素的原子序数可能是 。 5、周期表共有 个纵行 个族，其中有__个__ 族 个 族__个__族__个__族，除 族包括 个纵行外，其它族都分别占 个纵行，各族按从左到右的排列顺序是__________________ 。 6、思考如何利用上述得出的规律来推测52号、33号元素的位置？知道其名称和符号吗？ 每个主族和0族的元素的符号、名称和先后顺序需要我们记住！ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 氢H 氦He 2 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 3 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 4 钾K 钙Ca 镓Ga 锗Ge 砷As 硒Se 溴Br 氪Ke 5