第二节 离子反应精品.ppt

* * * * * * * * * 舒城中学 许少娟 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质. 例:下列物质哪些属于电解质? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④盐酸溶液 ⑤苏打 ⑥Fe ⑦蔗糖 答案： ① ② ③ ⑤ 注意: ①电解质是化合物 ②导电条件: 水溶液里或熔融状态下 (两条件具备其一即可) ③酸、碱、盐是电解质 金属导电的原因------  自由移动的电子 酸碱盐溶液导电的原因------ 自由移动的离子 2.电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 3.电离方程式 NaCl= Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。 [思考与交流]请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。 NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物。 Na2SO4=2Na++ SO42- NH4Cl=NH4++Cl- 盐:电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 二.离子反应及其发生的条件 [学生实验探究] 向盛有CuSO4溶液的试管里加入稀NaCl 溶液。 观察现象并分析原因。 CuSO4=Cu2++SO42- NaCl= Na++Cl- CuCl2= Cu2++2Cl- Na2SO4= 2Na++SO42- [学生实验探究] 向盛有CuSO4溶液的试管里加入BaCl2溶液。 观察现象并分析原因。 CuSO4溶液中加入BaCl2溶液 CuSO4 +BaCl2= CuCl2+BaSO4↓ CuSO4=Cu2++SO42- BaCl2 = Ba2++2Cl- CuCl2= Cu2++2Cl- 实质是：Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 1.定义:有离子参加或生成的反应称为离子反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [自主学习] 课外请同学们阅读教材，了解离子方程式的书写过程，并试写出下列反应的离子方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 课堂小结 你知道了什么？ 你还想知道什么？ 谢 谢 指 导 离子方程式的书写： 写 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 改　CaCO3+2H+＋２Cl-= Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ 删 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 查　经检查，方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数相等，所以该离子方程式正 确． * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *