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化学除杂 除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量 过滤 过滤 过滤 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 CD 2、蒸馏和萃取 饮用水处理 制取蒸馏水 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 2.装置 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 进水口 出水口 3.注意事项: 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或瓷片防暴沸 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？ 符合蒸馏的条件： 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78 ℃，水100 ℃ 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 高 4.蒸馏法的应用 蒸馏法 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法等。 反渗透法 电渗析法 西红柿汤 西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。 讨 论 油层更红 液体分层且 油层在上方 色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。 原理： 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比大量水中溶解的还要多。 萃取 可用于化学上的分离操作 分 析 欲获取上层的红油，可如何操作？ 舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液 问 题 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 分离“水和柴油” 1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 1. 2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029 g 14.1 g 2.9 g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变？ I2从原来的水层中转移到了CCl4中。 注意事项 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）； 3.溶质不与萃取剂发生任何反应； 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。 思考 1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？