必修2-2.1化学能与热能.ppt

2.1 化学能与热能 主讲人：熊寅惠 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 二、化学能与热能的相互转化 二、化学能与热能的相互转化 分析化学反应 放出能量 二、化学能与热能的相互转化 二、化学能与热能的相互转化 分析化学反应 吸收能量 二、化学能与热能的相互转化 规律： 二、化学能与热能的相互转化 小结： 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于： 微观上：取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小； 宏观上：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二、化学能与热能的相互转化 反应物的能量之和：E反 生成物的能量之和：E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 练习： 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 练习： 2、下列关于能量转换的认识中不正确的 是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 BD 三、常见的放热反应和吸热反应 实验 2-1 盐酸和铝的反应 现象 结论 铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高 该反应是放热反应 三、常见的放热反应和吸热反应 实验 2-2 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 现象 结论 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 该反应是吸热反应 三、常见的放热反应和吸热反应 实验 2-3 酸碱中和反应 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃ 结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O 反应后温度升高 室温 室温 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热 三、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃烧、缓慢氧化 中和反应 大多数化合反应 活泼金属+酸或者水 吸热反应 电离 强碱与铵盐的反应 一般的分解反应 H2、C、CO与金属氧化物的反应