氧化还原平衡和氧化还原滴定法课件.ppt

第10章 氧化还原反应与氧化还原滴定法;本章学习要求; ; ; §10.1 基本概念 §10.2 氧化还原反应方程式的配平 §10.3 电极电势 §10.4 电极电势的应用 §10.5 电势图解及其应用 §10.6 氧化还原滴定法 §10.7 氧化还原滴定的应用; §10.1 基本概念;在价键理论和电负性的基础上，为了表示各元素在化合物中所处的化合状态，无机化学中引入了氧化数（又称氧化值）的概念。;O C O;(2)单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷数。如Fe3+、Cl－离子中铁和氯元素的氧化数分别为+3、－1。（注意离子电荷与氧化数表示方法不同。） (3)多原子分子中，所有的元素氧化数的代数和等于零；多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。;(4)氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在金属氢化物，如NaH、CaH2中，氢的氧化数为－1。氧在化合物中的氧化数一般为－2，但在过氧化物，如H2O2、BaO2等中，氧的氧化数为－1。在超氧化物，如KO2中，氧的氧化数为－1/2。在氟氧化物，如OF2中，氧的氧化数为+2，氟在化合物中的氧化数皆为－1。;10.1.2. 氧化还原反应的特征;氧化剂：得电子的物质，氧化数降低。 还原剂：失电子的物质，氧化数升高。 氧化反应：失电子即氧化数升高的过程， 还原反应：得电子即氧化数降低的过程， 氧化性：得电子的能力 还原性：失电子的能力;反应物;练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂并写出它们的氧化反应和还原反应。;　　　CuO ＋ H2＝ Cu ＋ H2O ;氧化还原反应分类 ：;(4) 若氧化数的变化发生在不同物质的同一元素间的氧化还原反应称为反歧化反应。如: Hg2+ + Hg = Hg22+;Cl2+2KI==2KCl+I2 Cl2+2e==2Cl- 2I--2e==I2 ;10.1.3 氧化还原电对; 在氧化还原电对中，氧化型的氧化能力越强，则其共轭还原型的还原能力越弱；反之，还原型的还原能力越强，则其共轭氧化型的氧化能力越弱。氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的结果，反应一般按照较强的氧化剂和较强的还原剂相互作用的方向进行。; §10.2 氧化还原反应方程式的配平;例: As2S3 + HNO3 ? H3AsO4 + H2SO4 + NO 氧化数升高的元素： 2As3+ → 2As5+ 升高 4 3S2– → 3S6+ 升高24 N5+ → N2+ 降低3 3As2S3 + 28HNO3 ? 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO 左边28个H， 84个O ；右边36个H，88个 O 左边比右边少8个H，少4个O 3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O ? 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO;eg.配平反应KMnO4 + Na2SO3+H2SO4; 3）根据“氧化剂得电子总和等于还原剂失电子总和”的原则，在两个半反应前面乘上适当的系数相减并约化。 ;介质种类; §10.3 电极电势;两个半电池由盐桥接通内电路，外电路由导线和安培计连通。; ;1) 电极反应与电池反应; 原电池中，每个电极反应（即半反应）都对应一个电对，每个电极中均含有同一元素的具有不同氧化数的一对物质，电对中具有较高氧化数的物质称为氧化型（氧化态）物质，具有较低氧化数的物质称为还原型（还原态）物质，电极符号“氧化型/还原型”表示。如Cu2++2e－=Cu电极反应的电对为Cu2+/Cu，电对 Zn2+/Zn电极反应是Zn=Zn2++2e－。;3)原电池符号;相同聚集状态（相同相态）的同一元素不同价态物质可组成氧化还原电对如Fe2+(c)和Fe3+(c)，PbSO4(s)和PbO2 (s).在电池符号表示中两者用,号隔开;例题1;例题2;氧化半反应： Zn － 2e = Zn2+ 还原半反应： Cu2+ + 2e = Cu;3：已知电池符号如下： 电池符号：(-) Pt,H2(p)?H+(c1mol·L-1) ??Cl–(c2 mol·L-1) ? Cl2(p), Pt(+) 写出该电池的半反应方程式和总反应方程式;4)常用的电极：; ③金属－金属难溶盐电极-阴离子电