化学性质金属与氧气的反应.ppt

实验现象：切去外皮的金属钠放置在空气中，表面的银色逐渐褪去 （１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜 P48 科学探究：金属铝箔受热熔化情况 1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化， 活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧 气发生反应 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气 氧化（真金不怕火炼） 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4 [总结]金属的结构与性质的关系 1、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过四个)，容易失去电子，被氧化，在化学反应中作还原剂，表现出较强的还原性。 2、化合价：金属单质的化合价可以看做O价，而金属在化合物中只显正价，不显负价，因此金属单质在化学反应中化合价都是从O价升为正价，被氧化，表现出较强的还原性 * * 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 在日常生活中你接触过哪些金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？试举例说明。 1、物理性质:具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。(强调金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg) 含量最多的金属元素 2、化学性质 (1)金属与氧气的反应 (2)金属与酸的反应 (3)金属之间的转化反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 金属活动性逐渐减弱 3、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 图3-2是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式. （1）铝与硫酸铜溶液的反应，铝置换了铜，显红色 （2）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 2Al +3 CuSO4 =Al 2（SO4）3 +3 Cu 2Mg +O2=2MgO （3）铜与硝酸银溶液的反应，铜置换出了亮白色的银，同时生成硝酸铜而使溶液显蓝色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag （4）镁与盐酸的反应，剧烈反应，产生大量的无色的气体 Mg + 2HCl= MgCl2 +H2↑ 演示实验3-4：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其断口处颜色变化 金属钠：色 态 硬度 密度 熔点 导电、传热性 银白色 软 固体 小 低 良好 金属钠断面颜色变暗，为什么？ 一、金属与氧气的反应 1、钠的取用和物理性质 2、钠与氧气的反应 （1）常温下钠在空气中的变化 变化的原因：常温下钠与空气中的氧气反应， 在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式 为Na2O , 颜色为白色． 实验结论：常温下，金属钠在空气中很快 发生变化，说明钠比铁、铝、镁等金属活泼。 2Na + O2 ＝ Na2O (白色) 演示实验3-5：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网上）加热。观察发生的现象。 （２）在加热条件下钠在空气中的变化 实验现象：钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 2Na + O2 ＝ Na2O2(淡黄色) 化合价降低 化合价升高 a.加热条件下反应更激烈； 比较：常温和加热下，钠在空气中变化 b.产物不同： 4Na + O2 ＝2 Na2O(白色) 2Na + O2 ＝ Na2O2(淡黄色) ３．活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用 （ 2 ）金属氧化膜的差异 金属的 氧化膜 致密。可以保护内层金属不被继续氧 化， 如镁、铝等。 疏松。不能保护内层金属，如 铁、钠。 （3）铝的氧化膜对铝的保护作用 实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 熔化了的液态铝不滴落的原因：铝表面的氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜（氧化铝）的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会地滴落下来。 [小结]金属与氧气反应