双线桥法,氧化剂还原剂强弱的判断.doc

2.3氧化还原反应 一二 氧化剂+还原剂 ═ 氧化产物+还原产物 化合价降低，得ne-，被还原 ⑴注意：①.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②.箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③.在桥上表明电子的得与失，且得失电子总数应相等。 ⑵氧化还原反应的四种类型： ①完全氧化还原：还原剂氧化剂分别为不同物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），有关元素的化合价全部发生变化。 ②部分氧化还原：还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或被还原），有关元素的化合价只有部分发生变化，除发生氧化还原反应外，还伴随着非氧化还原反应的发生。 ③歧化反应：是一种物质自身发生的氧化还原反应。可以发生在同种物质的不同元素之间，也可以发生在同种物质的同一元素之间。 ④归中反应：同种元素在不同反应物中有两种价态，反应后转化为中间价态。 注意:只靠近，不交叉。 ⑶氧化还原反应的配平 一标：标明反应前后化合价有变化元素的化合价。 二等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 三定：确定氧化剂还原剂的系数。 四配：调整计量数，同时用观察法确定化合价变化的物质的计量数，将单线改成等号。 五查：根据电荷守恒、质量守恒检查方程式。 氧化剂还原剂强弱的判断 ①.根据金属活动性顺序判断 ②.根据反应方向判断 ③.根据物质所含元素反应前后价态不同判断 ④.根据反应条件判断 ⑤.根据反应剧烈程度判断 双线桥法知识训练 1．下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂． (1) (2) 用双线桥法配平下列化学方程式 点燃 ⑴Fe+O2 Fe3O4 （完全氧化还原） ⑵Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO↑+H2O （部分氧化还原） ⑶NO2+H2O HNO3+NO （歧化反应） ⑷H2S+SO2 S↓+H2O （归中反应） ⑸FeS2+O2 Fe2O3+SO2 （整体法配平） 氧化性和还原性知识训练 1．人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有 ( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 2．下列说法不正确的是 ( ) A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 C．氧化剂本身被还原,具有氧化性；还原剂本身被氧化,具有还原性 D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 3．在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应： 2KClO3+I22KIO3+C12,下列相应结论不正确的是 ( ) A．该反应属于置换反应 B．还原性：I2Cl2 C．氧化性：I2Cl2 D．氧化性：KClO3I2 4．已知在溶液中有下列反应2KBr+C122KCl+Br2和2KI+Br22KBr+I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是 ( ) A．氧化性：C12Br2I2 B．还原性：KClKBrKI C．氧化性：C12Br2I2 D．还原性：KClKBrKI 5．2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+C12＝2FeCl3 ② I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ③ 以上反应能顺利发生,