第三节 电解池(第3课时).ppt

第四章电化学基础 第三节 电 解 池 第4课时--电解原理的应用 4.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。 （1）A是电源的 极 （2）电解过程中，电路中通过 mol电子 （3）Ag极的电极反应是 ；析出物质是 g （4）Cu(a)的电极反应是 ； （5）Cu(b)的电极反应是 。 6.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）： （1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式 （2）在A b烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 7.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 　　A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 * 潮阳实验高二化学 * 3. 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2↑。但选择恰当电极材料 和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四 种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 H2O H2SO4溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液 电解液 Pt Fe 石墨 石墨 阴极 Cu Cu Cu 石墨 阳极 D C B A B 阳极 阳极 正极 负极 阴极 阴极 负 0.4 0.4 Cu - 2e- = Cu2+ Cu2+ + 2e- = Cu 5.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是 （ ） A 8 . 某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。 Mx+ + xe- = M 0.005mol 0.01mol 0.32g 所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3 产生H+为0.01mol，pH=1 9.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中， 通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电 解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体 积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg B 4AgNO3+ 2H2O 4Ag +O2 ↑+ 4HNO3 通电 2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A、35.5 : 108 B、16 : 207 C、8 : 1 D、108 : 35.5 C 3、用石墨做电极电解下列溶液，溶液的pH下降的是（ ） A、NaCl B、NaOH C、H2SO4 D、CuSO4 CD 4、有X、Y、Z、M四种金属。已知X可从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M离子的氧化性强于Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、XYZM B、XZMY C、MZXY D、XZYM D （ A ） （B） （C） （D） NaCl AgNO3 AgNO3 Na2SO4 C Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液 pH的变化。 负极 正极 阳极 阳极 阳极 阴极 阴极 阴极 A