专题十一电化学理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害.PPT

【解题指南】解答本题要明确以下三点： (1)可充电电池在充、放电时所依据的原理。 (2)电解池中电极的名称和规定。 (3)电极上发生反应的反应类型。 【解析】选D。由题意知，电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。可充电电池在充电时，实际上起一个电解池的作 用，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知Ni(OH)2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。 放电 充电 21.(2011·大纲版全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O 【解析】选C。由阳极反应式：4OH--4e-====2H2O+O2↑， 阴极反应式：Cu2++2e-====Cu，可知从体系中脱离的是Cu和O2，相当于CuO，故选C。 22.(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物 【解析】选B。用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2++2e-====Cu。 23.(双选)(2010·海南高考)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生还原反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-====Cu2+ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 【解析】选B、D。电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A、C错；电解池中阴极发生还原反应，故B正确；比铜活泼性差的金属形成阳极泥，故D正确。 24.(2012·重庆高考)尿素［CO(NH2)2］是首个由无机物人工 合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式 为_______________。 (2)当氨碳比 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。 ①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B点的正反应速率v正(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②NH3的平衡转化率为______________。 (3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。 图2 ①电源的负极为_____(填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为_______、_______。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_________g(忽略气体的溶解)。 【解析】(2)①随着反应的进行，产物的浓度逐渐增大，逆反 应速率增大，且B点时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相 等； ② 2NH3 + CO2 CO(NH2)2+H2O 初始浓度 4x x 转化浓度 1.2x 0.6x 因此氨气的转化率为： ×100%=30% 一定条件 (3)①图像中产生氯气的电极为阳极，与阳极相连的电极为正 极； ②根据图像信息，阳极上先产生氯气，氯气具有氧化性，尿素中的氮原子为-3价，具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应。 ③反应过程中实际上发生两个反应(条件略去)： 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O====N2+CO2+6HCl 两方程式相加消去中间产物可得： 总反应方程式：CO(NH2)2+H2O====N2↑+CO2↑+3H2↑ 由此可知反应的最终结果是没有酸或者碱生成，阴极室的酸碱性不会发生改变； 两极产生的气体是氢气、氮气和二氧化碳，根据反应方程式，若设氢气的物质的量为x,氮气和二氧化碳各为x/3，x= 0.36 mol，求出x的值后根据尿素和氯气的反应方程式可计算出尿素的量。 答案：(1)2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O (2)①小于 ②30% (3)①B ②2Cl--2e-====Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O====N2+CO2+6HCl ③不变 7.2 一定条件 25.(2010·四川高考)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。 请回答