而且原子轨道重叠越多.PPT

【思考】 通常哪类元素的原子之间易形成共价键呢？ 【练习】 用电子式表示H2分子、HCl分子的形成过程。 【讨论】 两个H原子为什么能通过共用电子对形成H2分子？本质是什么？ H2的形成 氢气分子形成过程的能量变化 H2的形成 F2的形成过程 HF的形成过程 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。 【观察·发现】 3、三种化学键比较 【思考·讨论】 分析C原子的示成对电子，讨论为什么能与H 原子形成CH4？ 课堂小结 1.本节点重点成键本质与特征 2.三种化学键的比较 3.电子式书写 4.共价键理论存在局限性 作业 课本 52 页第 3、4、5题 练习册名师一号：P43 * * * 1s 1s r 0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 （核间距） r0 r 0 r0 （核间距） 能量 r0 能量 r 0 r0 （核间距） r 0 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 （核间距） 能量 ↑ ↓ 1S 1S H H s-s轨道重叠 教科书 P44页 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的。（重点讨论什么轨道重叠） 2.共价键是否有饱和性和方向性？为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3.H2O.HF)中H原子数不等？ F 1s22s22p5 2p ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2p ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ p-p轨道重叠 ↑ 1S 2p ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ H 1s1 F 1s22s22p5 s-p轨道重叠 共价键具有饱和性 未成对电子数=形成的共价键数 O H 共价键具有方向性 共价键具有方向性 头碰头重叠 肩并肩重叠 S轨道与P轨道几种重叠方式 N N p-p轨道重叠 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 课堂练习 1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 ( ) A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大 B 2.下列不属于共价键的成键因素的是( )　 Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ. 两原子核体积大小要适中 D 共价键 离子键 金属键 成键元素 特征 成键微粒 本质 化学键 金属离子、自由电子 阴、阳离子 原子 无饱和性 无方向性 有饱和性 有方向性 无饱和性 无方向性 一般为活泼金属与活泼非金属 一般为非金属元素的原子 相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成 金属离子与自由电子间的强烈的相互作用 阴阳离子间通过静电作用形成 4.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 5. 写出下列物质的电子式和结构式 （1）N2 （2）CO2 （3）CH4 共价键理论还存在不足，不能解释所有的问题。 共价键理论的发展 路易斯共价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法） * *