试验四酸碱标准溶液的配制和标定-商丘学院.DOC

无机化学实验指导 李伟华 吴 慧 商丘学院风景园林学院 实验一 玻璃仪器的洗涤和干燥 一、 实验目的 1.学会实验室中常见玻璃仪器的洗涤，干燥方法。 2.学会实验室中常用洗液的配制和使用。 二、玻璃仪器的洗涤 洗涤玻璃仪器的方法很多，应根据实验要求和污物的性质及污染的程度来选择合适的洗涤方法。 对于水溶性污物，可用水冲洗，不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗；如果毛刷刷不净，可用碎纸捣成浆糊，放入仪器，剧烈摇动，使污物脱落下来，再用大量的水冲洗干净。 对于不溶性物质，可用毛刷沾取肥皂液或有机合成洗涤液刷洗。若用肥皂或有机合成洗涤液仍洗不净的污物，如因仪器口细小，不能使用毛刷刷洗时，可用洗液洗涤。氧化性污物可用还原性溶液洗涤。最常用的洗液是高锰酸钾洗液和重铬酸钾洗液。若仪器被有机物污染，一般选用高锰酸钾洗液；若是无机物污染，一般选用重铬酸钾洗液。另外还有浓硫酸洗液、硝酸洗液、盐酸-酒精洗液等。用洗液洗涤时，应尽量倒尽仪器内的残留水，再向仪器中注入约 1/5 体积的洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内流动，经多次流动后，把洗液倒回原瓶，再用水冲洗或刷洗。对沾污严重的仪器，可用洗液浸泡一段时间，或者用加热的洗液洗涤，效果更佳。 洗液具有强腐蚀性，使用时须特别小心。如果不慎沾在衣物、皮肤、桌面上，应立即用水冲洗，千万不可用毛刷沾取洗液刷洗仪器。 重铬酸钾洗液经多次使用后会变成绿色。当高锰酸钾洗液变成浅红色或黄绿色时，洗液底部有时会出现 MnO2沉淀，说明洗液已失效，就不能继续使用。废洗液或首次冲洗的水，应倒进废液缸中，最后用水大量冲洗后，倒入水槽，并用水冲洗水槽，以免腐蚀下水道。 洗净的玻璃器皿应该是清洁透明的，内壁不挂水珠。自来水冲洗后还用蒸馏水（或去离子水）淋洗2～3次。 已洗净的玻璃仪器，不能用抹布或纸擦拭。 三、玻璃仪器的干燥 有些实验要求玻璃仪器必须是干燥的，根据不同情况，可采取不同的干燥方法： 1.晾干：对于不急使用的仪器，可将洗净后的仪器倒置在仪器架上或托盘内自然晾干，对不能倒置或倒置不稳的仪器应平放或插在仪器柜的隔板上或实验室的专用干燥台上晾干。 2.吹干：将洗净后的玻璃仪器倒置，倒尽残留水，擦干仪器外壁，用电吹风机的热风将仪器内壁的水份赶出。 3.烘干：如果需要干燥较多的仪器，要使用电热干燥箱，将洗净的仪器倒尽内壁的水，放在电烘箱的栅板上，将温度控制在 105 ℃ 左右，恒温1小时。 4.用有机溶剂干燥：将洗净的仪器倒尽内壁水，加入少量有机溶剂（常用乙醇、丙酮等）转动仪器内壁，水分与有机溶剂混合，倾出混合液后(可回收再用)，仪器迅速干燥。带有刻度的计量仪器不能用加热方法进行干燥，这样会影响仪器的精度，如要干燥时，可用晾干或冷风吹干。 四、常用洗液的配制 1.铬酸洗液：在天平上称量重铬酸钾5克，加少量水湿润，慢慢加入80mL粗浓硫酸（工业用硫酸）边加边搅拌，加热使其溶解。配好的溶液呈深棕色。溶液冷却后贮于带磨口塞的试剂瓶中备用。 2.含 KMnO4 的 NaOH 洗液：在天平上称取4克KMnO4 ,用少量的水溶解，加入100 mL 10%的氢氧化钠溶液，溶液贮于带橡皮塞的玻璃瓶中。 3.盐酸 - 酒精洗液：将盐酸和酒精按1：2的体积比混合。该洗液适用于洗涤被有机试剂染色的器皿。 五、思考题 1.玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何检查？ 2.如何洗涤玻璃仪器中残留的不溶于水的碳酸盐、碱性氧化物？? 实验二 胶体溶液的性质 一、实验目的 1.了解胶体的制备和破坏方法。 2.熟悉胶体的性质。 3.了解固体吸附剂在溶液中的吸附作用。 二、实验原理 1.胶体溶液是一种高度分散的多相热力学不稳定系统，具有很大的比表面和表面能。 2.胶体的制备通常采取凝集法。 3.胶体的破坏常采用加入强电解质溶液、加入相反电荷的溶液以及加热的方法。 4.大分子溶液很稳定，但加入大量的电解质，大分子物质会从溶液中析出——盐析。 5.溶液的聚沉溶解过程是不可逆的，而蛋白质的聚沉是可逆的。 三、实验器材 1.仪器：试管、烧杯、量筒、酒精灯、漏斗、铁架台（铁环）、滤纸、洗瓶、石棉网、玻璃棒、小吸管。 2.试剂：1mol/LFeCl3溶液、0.05mol/LNa2SO4溶液、5mol/L的NaCl溶液、饱和的(NH4)2SO4溶液、0.01%品红溶液。 四、实验步骤 1.水解反应制备Fe(OH)3溶液 在100mL烧杯中加入蒸馏水25mL，加热至沸腾，用滴管逐滴滴加1mol/L的FeCl3溶液1.5mL,边滴边搅拌。继续煮沸1-2min，观察颜色变化，写出反应式。 2.电解质对溶液的凝聚作用 取两支试管，各加入Fe(OH)3溶胶2mL第一支试管滴加0.05m