酸式滴定管锥形瓶.PPT

第3课时 四.酸碱中和滴定 ⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。 　在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液 ？ ⒈原理： 关键 滴定终点的判断 3.酸碱指示剂的变色范围 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 石蕊 5.0~8.0 红色 蓝色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 加入NaOH (ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 溶液PH值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律？ 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变? 强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。 pH 强酸滴定强碱 pH变化曲线图 10 7 4 V 盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 4.主要仪器：碱式滴定管 、酸式滴定管 、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台、 烧杯等 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上面 常用规格：25mL、50mL等 用途分： 　酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 　碱式滴定管（盛装碱性溶液） 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴 定管中溶液全部排出，则体积（ ） A.? 等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30 C 1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 2.量取25.00mL KMnO4溶液可选用（ ） A．50mL量筒　 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 C 5.实验步骤： ①滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活） ②准备： 滴定管：水洗（2～3次）→润洗→装液→赶气泡→ 调液面（在“0”刻度或“0”以下某一具体刻度）→ 读数、记录 锥形瓶：水洗→放液→读数、记录→滴入指示剂 ③滴定：右手瓶，左手塞，眼观色变。读数、记录。 ④重复以上操作2～3次，求平均值，计算。 (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液 润洗。 (2)滴定前，滴定管