铜锌副族元素.PPT

第十八章 铜、锌副族 §18.1 铜族元素 18.1.1 铜族元素的单质 2.化学性质 18.1.2 铜族元素的化合物 银的化合物的特点： 18.1.3 水溶液中铜族元素的离子及反应 3.　Ag(I)离子的反应 4.Ag+的鉴定 §18.2 锌族元素 18.2.1 锌族元素的单质 化学性质 P845~846 18.2.2 锌族元素的化合物 与NH3?H2O的作用 卤化物 2.卤化物 P848~850 ZnCl2 HgCl2 白色，易潮解，吸水性强，易溶于水 部分水解 如何制无水ZnCl2? 什么是“熟镪水”？ ZnCl2的浓溶液——焊接时清除金属表面氧化物 1)在HCl气氛中加热脱水 Question　 Question　 * §18.1 铜族元素 §18.2 锌族元素 本章重点: ◆铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物的性质； ◆铜、银、锌、汞重要盐类的性质； ◆离子的鉴定反应； ◆ Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 18.1.1 铜族元素的单质 18.1.3 水溶液中铜族元素的 离子及反应 18.1.2 铜族元素的化合物 18.1.4 Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的 相互转化 IB 铜 银 金 　　IIB 锌 镉 汞 Cu Ag Au 　　 Zn Cd Hg 　 (n-1)d10ns1 　 (n-1)d10ns2 ds区 通性 1、元素的基本性质 　 　 a、氧化态：+1、+2、+3 （P819 表18-1） 　　 b、 IBIA 2、铜的氧化态-自由能图 　　　活泼性： IBIA 　 　而且 CuAgAu (?) 3、元素电势图 　　c、Cu+、Au+易歧化， 　　Ag+稳定 单质 §18.1 铜族元素 1.物理性质 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄) 熔点/K 1356 1199 1337 高 沸点/K 2840 2485 3080 高 导电性 57 59 40 良 密度 8.92 10.5 19.3 重 硬度 3 2.7 2.5 小 延展性好；易成合金 黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)、白铜(Cu-Ni-Zn) Cu、Ag、Au—货币金属；Au、Ag—贵金属；Au—国际通用货币 化性 与O2作用 碱式碳酸铜 Au，Ag不与O2发生反应， 当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。 与CN- 所以不可用铜器盛氨水。 O2 银器年久变黑。 Cu能溶于氨水， Ag、Au不溶。 氰化法提取Au、Ag 与X2 与X2作用 常温下反应 活泼性：CuAgAu 只能在加热条件下进行 常温下反应较慢 与S作用 Au不反应 与HNO3 与酸作用 ①　Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+(还原性差)； ②　生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强； 有O2时缓慢溶 浓HCl中 ③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。 化合物 +1氧化态 +2氧化态 +3氧化态 +1态 Cu2O和Ag2O 检验糖尿病、测定醛 溶解性： Cu2O和Ag2O 均为共价化合物，难溶于水 稳定性： 1.　+1氧化态化合物 与NH3 （红、黄、桔黄、深棕等） 生成： 易分解 与酸作用： 与氨作用： 硝酸银 ◆如何制取？(宜用浓的还是稀的HNO3 ?) ◆如何提纯？(除硝酸中的铜杂质？) ◆如何保存？◆有何作用？ 卤化物 Question　 65%为宜 产品加热到4