2008届潮阳一中高三化学考前重点知识点归纳与强化训练[精品].doc

2008届潮?阳一中高三化?学考前重点知?识点归纳与强?化训练 第一部分：物质结构 元素周期律 比较金属性强?弱的依据 金属性：金属气态原子?失去电子能力?的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去?电子能力的性?质。 注：金属性与金属?活动性并非同?一概念，两者有时表现?为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数?的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数?的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧?化物的水化物?碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属?性也愈强； 3、依据金属活动?性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反?应剧烈程度； 5、常温下与水反?应的剧烈程度?；6、与盐溶液之间?的置换反应； 7、高温下与金属?氧化物间的置?换反应。 比较非金属性?强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的?增加，非金属性增强?； 同主族中，由上到下，随核电荷数的?增加，非金属性减弱?； 2、依据最高价氧?化物的水化物?酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金?属性也愈强； 3、依据其气态氢?化物的稳定性?：稳定性愈强，非金属性愈强?； 4、与氢气化合的?条件； 5、与盐溶液之间?的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属?S。 “10电子”、“18电子”的微粒小结 (一)“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子?的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子?的 HF OH?、 三核10电子?的 H2O NH2? 四核10电子?的 NH3 H3O+ 五核10电子?的 CH4 NH4+ (二)“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子?的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子?的 F2、HCl HS? 三核18电子?的 H2S 四核18电子?的 PH3、H2O2 五核18电子?的 SiH4、CH3F 六核18电子?的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2?H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电?子的微粒。 微粒半径的比?较： 1、同周期元素的?原子半径随核?电荷数的增大?而减小（稀有气体除外?）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的?原子半径随核?电荷数的增大?而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的?离子半径随核?电荷数的增大?而增大。如：F--Cl--Br--I-- 4、电子层结构相?同的离子半径?随核电荷数的?增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同?价态的微粒半?径，价态越高离子?半径越小。如FeFe2+Fe3+ 物质熔沸点的?比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 （2）同种类型晶体?：构成晶体质点?间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电?荷数越高，离子半径越小?，则其熔沸点就?越高。 ②分子晶体：对于同类分子?晶体，式量越大，则熔沸点越高?。HF、H2O、NH3等物质?分子间存在氢?键。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高?。 （3）常温常压下状?态 ①熔点：固态物质液态物质②沸点：液态物质气态物质 定义：把分子聚集在?一起的作用力? 分子间作用力?（范德华力）： 影响因素：大小与相对分?子质量有关。 作用：对物质的熔点?、沸点等有影响?。 ①、定义：分子之间的一?种比较强的相?互作用。 分子间相互作?用 ②、形成条件：第二周期的吸?引电子能力强?的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的?影响：使物质熔沸点?升高。 ④、氢键的形成及?表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H O H H ⑤、说明：氢键是一种分?子间静电作用?；它比化学键弱?得多，但比分子间作?用力稍强；是一种较强的?分子间作用力?。 元素周期律、周期表部分的?试题，主要表现在四?个方面。一是根据概念?判断一些说法?的正确性；二是比较粒子?中电子数及电?荷数的多少；三是原子及离?子半径的大小?比较；四是周期表中?元素的推断。 【经典题】： 例题1 ：下列说法中错?误的是 （ ） A．原子及其离子?的核外电子层?数等于该元素?所在的周期数? B．元素周期表中?从IIIB族?到IIB族 10个纵行的?元素都是金属?元素 C．除氦外的稀有?气体原子的最?外层电子数都?是8 D．同一元素的各?种同位素的物?理性质、化学性质均相?同 方法：依靠概念逐一?分析。 捷径：原子的核外电?子层数等于该?元素所