2017-2018年高中化学 第四章 电化学基础 4.4 金属的电化学腐蚀与防护课件 新人教版选修4[精品].ppt

重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 解析:纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽,属于化学腐蚀,A项正确;当镀锡铁制品镀层破损后,由于铁比锡活泼,形成原电池时,铁作原电池的负极,加快铁的腐蚀,B项正确;锌比铁活泼,当在海轮外壳上连接锌块后,锌失电子而海轮外壳被保护,此法为牺牲阳极的阴极保护法,C项正确;要采用电解原理保护金属,应将金属与直流电源的负极相连,即作电解池的阴极,D项错误。 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向二　腐蚀的条件与腐蚀快慢的比较 【例题3】 如图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　) A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④① 解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快;①中发生化学腐蚀。 答案:C 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨 不同条件下金属腐蚀快慢的判断 (1)各种腐蚀的程度由大到小依次排列为:电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)、原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)、化学腐蚀、有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。 (2)活动性不同的两金属,其活动性越强,腐蚀得越快。 (3)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。 (4)对同一种金属来说,腐蚀快慢的规律如下:强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 成功体验3铁在下列情况下腐蚀最快的是(　　) A.铁放在海水中 B.铁和锌连接放入海水中 C.铁和锡连接放入海水中 D.铁和锡连接放入淡水中 解析:铁放在海水中直接发生化学腐蚀;铁和锌连接放入海水中,锌作负极,铁作正极受到保护;铁和锡连接放入海水中,铁作负极发生电化学腐蚀,速率最快;而铁和锡连接放入淡水中,由于淡水中的离子浓度较小,所以腐蚀的速率比在海水中要慢。 答案:C 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 1.下列关于电化学腐蚀和化学腐蚀的说法正确的是(　　) A.电化学腐蚀没有发生氧化还原反应 B.化学腐蚀发生氧化还原反应 C.电化学腐蚀没有发生化学反应,化学腐蚀发生化学反应 D.电化学腐蚀有电子转移,化学腐蚀没有电子转移 解析:电化学腐蚀和化学腐蚀实质一样,两者都发生氧化还原反应,都是金属失电子,被氧化,但电化学腐蚀构成闭合回路,有电流产生,而化学腐蚀没有产生电流。 答案:B 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 2.钢铁在潮湿的空气中往往发生电化学反应而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是(　　) 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 3.铁生锈是一种常见的自然现象,其主要反应的化学方程式为4Fe+3O2+xH2O 2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是(　) A.①　　　　　　　　 B.② C.③ D.④ 解析:④处没有和电解质溶液接触,不能构成原电池,锈蚀较慢;①②③处已与电解质溶液接触,但①②处含O2较少,所以③处腐蚀最快。 答案:C 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 4.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是(　　) A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀仍很慢 C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法 解析:A项中涂层破损后,铁直接暴露在空气中,因而搪瓷层不能对破损部分进行保护;B项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强,与铁构成原电池,锌作负极,保护铁不被腐蚀;C选项应是牺牲阳极的阴极保护法;D项中应是用沥青作涂层的涂层保护法。 答案:B 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 5.用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属于　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若用铝饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做　　　　　　　　,反应原理是(写电极反应式)　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ? ?解析:铝制饭盒盛放醋酸,金属铝直接接触腐蚀性化学物质,发生的腐蚀是化学腐蚀;而用铝饭盒盛放食盐(含水时),铝—食盐水—C形成原电池,发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 6.潜艇的金属外壳浸在海水中,在海水和空气的作用下会被腐蚀。 (1)若海水呈中性,一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为: 正极: