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15高等教育
醇的性质和应用
【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质;
2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【学前练习】
现在有下面几个原子团,将它们组合成含有—OH的有机物:CH3— —CH2—
—OH 。
【学习过程】
一、认识醇
1.概念:烃分子中 碳原子上的 原子被 取代形成的化合物称醇;羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。
2.醇的分类
根据醇分子中含有醇羟基的多少,可以将醇分为 、 、 。
饱和一元醇的分子通式: 。
3.醇的物理性质
(1)状态:C1-C4是低级一元醇,是无色流动液体,比水轻。C5-C11为油状液体,C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇有毒。沸点:醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷溶解度:低级的醇能溶于水,分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇,可以和水混溶①下列醇不能发生消去反应的是 ( )
A.甲醇 B. 1-丙醇 C. 2,2-二甲基-1-丙醇 D. 1-丁醇
② 2-丁醇发生消去反应,可能生成的烯烃有哪些? 。
3.氧化反应
A.燃烧 乙醇的催化氧化在乙醇的催化氧化反应中,乙醇是剂,氧气是剂,铜是剂,氧化铜是中间产物,O2把乙醇氧化成了乙醛。乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化
【学习小结】
1.比较乙醇的化学性质乙醇分子的断键方式
与活泼金属反应 消去反应 取代反应 催化氧化 2.醇的消去反应规律
3.醇的催化氧化规律m
【学习测试】
1.乙醇能发生下列所示变化:
CH3CH2OH A C2H4Br2 B C
试写出A、B、C的结构简式。
2.乙醇分子中各种化学键如下图所示:
(1)乙醇和氢溴酸共热时断键 ,(2)乙醇和金属钠反应时断键 ,
(3)乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键 ,
(4)乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 。
3.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是 )
A.蒸馏水 B.无水酒精 C.苯 D.75%的酒精
4.下列反应中,主要反应属于消去反应的是 ( )
A.乙醇与HBr 共热 B.乙醇与钠反应
C.乙醇与浓H2SO4共热至140℃ D.乙醇与浓H2SO4共热至170℃
5.与乙醇互为同分异构体的是 ( )
A.乙醚 B.甲醚 C. D. 1.B
6.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应,产生等量的H2,则3种醇的物质的量之比为 ( )
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.32∶1 D.43∶2
7.乙醇在发生下列化学反应里,乙醇分子断裂C ( )
A.乙醇与金属钠的反应 B.乙醇与HCl反应
C.H2SO4存在下140℃发生的反应 D.H2SO4存在下170℃发生的反应
有机化学基础 丰县欢口中学高二年级备课组 2010-10
浓H2SO4
140℃
浓H2SO4
170℃
Br2水
C2H6O2
六元环
NaOH水溶液
△
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