专题2元素性质的递变规律.ppt

解析：选A。同族元素，随n的增加，失去电子能力逐渐增强，I1逐渐减小；同周期，随核电荷数的逐渐增加，失电子能力逐渐减弱，I1呈增大趋势；I1越大，失电子能力越弱，金属性越弱；I1越小，失电子能力越强，金属性越强；故选A。 元素的电负性指元素在化合物中吸引电子的能力。以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。其值是相对值，无单位。 1．元素电负性的周期性变化 随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。 元素电负性的周期性变化 2．元素电负性的应用 (1)元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。 (2)元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱。 元素A和B，若电负性A＞B，则非金属性A＞B，得电子能力也是A＞B。 (3)元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型。 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，所形成的化学键为离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，所形成的化学键为共价键。 (4)元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负。 若元素A和B形成的化合物中，电负性A＞B，则A呈负价，B呈正价。 特别提醒：电负性的大小与电离能I1的大小有一定的一致性，但不是绝对的一致，如镁的电负性比铝的小，但镁的电离能I1比铝的I1大。 下面给出14种元素的电负性： 例2 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是___________________________________________ _________________________________________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。 Mg3N2；BeCl2；AlCl3；SiC。 * * 专题2 第二单元 元素性质的递变规律 江苏省建湖高级中学 周春霞 学习目标 1.了解原子结构与元素周期表的关系。 2.掌握元素的电离能、电负性的涵义以及变化规律。 3.掌握主族元素的电离能的变化与核外电子排布的关系。 4.会描述周期表的结构及金属性、非金属性的变化。 课前自主学案 自主学习 一、原子核外电子排布的周期性 1．随着__________的递增，元素原子的外围电子排布呈_________的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到________的周期性变化(第一周期除外)。 原子序数 周期性 ns1 ns2np6 2．元素的分区 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、_____、d区、______和f区。 (1)s区：主要包括_______ 和_______ 两族元素，价电子排布为_______ ,多容易失去_______电子,形成阳离子,除氢元素外,这些元素都是_____________元素。 (2)p区：包括从_______ 到______共六族元素,它们原子的外围电子排布为_________ (氦元素除外)。 p区 ds区 ⅠA族 ⅡA族 ns1～2 最外层 活泼的金属 ⅢA族 0族 ns2np1～6 (3)d区：包括______________的元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为_______________。 (4)ds区：包括______________ 元素，它们的原子的(n－1)d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为______________ 。 (5)f区：包括_____________________。 ⅢB族～Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 ⅠB族和ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 镧系元素和锕系元素 思考感悟 1．(1)最外层电子排布为ns1或ns2的元素是否一定为金属元素？ (2)是否电子的电子层数多的元素的原子半径一定大于电子的电子层数少的元素的原子半径？ 【提示】　(1)不一定。H的最外层电子排布为1s1,He的最外层电子排布为1s2，但二者都是非金属元素。 (2)不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子的电子层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。 二、元素周期律 1．电离能及其变化规律 (1)某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的____