第4讲分子间作用力-练习.doc

高中化学同步复习课程 名称：分子间作用力 主讲教师：郑克强 1 根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。 （2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。 （3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。 答案：（1）正确 （2）错误 （3）正确 2 H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是 A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 答案：CH2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物 3 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 答案：B 4 下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是 A. HI　HBr　HCl　HF　　　 　B. Li Na K Rb C. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2 答案：D 详解： A，HF的熔沸点还与氢键有关；B，是与金属键有关； C，LiCl，RbCl的还与离子键有关；D，都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关 故选D 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 答案：D 6 有下列两组命题 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ A组 B组 Ⅰ．H—I键键能大于 H—Cl键键能 ①HI比HCI稳定 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低 答案：BC 7 自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。 结构简式 化学式 相对分子质量 沸点/℃ （1）H-OH H2O 18 100 （2）CH3-OH CH4O 32 64 （3）CH3CH2OH C2H6O 46 78 （4）CH3COOH C2H4O2 60 118 （5）CH3-O-CH3 C2H6O 58 56 （6）CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97 （7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11 它们的沸点说明什么问题？ 答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。 （2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。 组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。 8 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 答案：B 9 下列叙述中正确的是 （ ） A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越低 C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 答案：C 第4讲 分子间作用力-练习.doc 1