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热力学能和焓
一、热力学能和焓 理想气体的热力学能只是温度的单值函数。 1 如图所示，2、2’、2”都在同 一条等温线上，1-2为定容过程， 1-2’为定压过程，1-2”为任意过 程。因为2、2’、2”各点温度 相同，有： Δu1-2=Δu1-2’=Δu1-2”= 即理想气体在任意过程中热力学能的改变量都等于相同温度范围内定容过程中吸收的热量。若比热容为常数，则Δu=cvΔt 2 理想气体的焓也是温度的单值函数，见上图，因为2、2’、2”各点温度相同，有： Δh1-2=Δh1-2’=Δh1-2”= 即理想气体在任意过程中焓的改变量等于相同温度范围内定压过程中吸收的热量。若比热容为常数，则Δh=cpΔt 3 基准点 对于理想气体，通常取0oC作为焓的基准点，即在此温度下，焓的值为0。 二、理想气体的熵 1 熵的定义 ds= ， ds:1kg工质的熵变；qrev:1kg工质在可逆过程中和外界交换的热量。 2 理想气体熵变的计算 由理想气体状态方程式pv=RgT，可得：v=TRg/p δqrev=dh-vdp=cpdT-vdp * *
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