第三讲---溶液.doc

第九单元 《溶液》知识点 【知识网络】 吸热现象 放热现象 概念 溶 解 过 程 不饱和溶液 升温 降温 加溶质 均一性 加溶剂 蒸发溶剂 混合物 特征 溶 液 饱和溶液 结晶 稳定性 溶质 组成 溶质的质量分数 溶解度 感念 溶剂 计算 应用 影响因素 温度 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断： 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 （1）t3℃时b的溶解度为mg （2）n点的的含义：在t2温度时，a和b的溶解度相同 （3）m点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方 法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序bca （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）t3℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 均会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （7）除去A中的泥沙用 过滤 法； 分离a与c（含量少）的混合物，用冷却结晶法 分离c与a（含量少）的混合物，用恒温蒸发法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大