高三总复习钠.ppt

1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列 的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固 体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（ ） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应 生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中 的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 3、某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。 (1)实验前怎样检验该装置的气密性？ 关闭漏斗活塞，打开止水夹，将导管浸入盛满水的 水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松 开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好 (2)金属钠投入煤油后的现象是 (3)加入水后的现象及原因是 剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动， 直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间， 且反应中产生气体 (4)大试管中溶液颜色的变化是 (5)简述检验产生气体是否是氢气的方法： (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： * 软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ 导：热和电的良导体 1.钠的物理性质： 一、钠 2.钠的化学性质 Na2S Na Na2O2 NaCl Na2O 淡黄色 Cl2 点燃 置在空 气中 S 2Na＋O2 ==== Na2O2 点燃 4Na＋O2 ==== 2Na2O 2Na＋S==== Na2S 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 （1）与非金属单质的反应 Na － e- → Na+ 思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3） （2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应 Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （3）与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 激烈程度的比较？ CuSO4溶液 NH4Cl 饱和NaCl 化学方程式 现象 钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠溶解，有刺激性气味气体放出 2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ （5）与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti 熔融 （4）与盐溶液的反应 Na＋KCl === NaCl＋K 熔融 (制备金属钾沸点：Na＞K) 3.钠的存在、制备和用途 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： 用途： 制取Na2O2， 钠是一种 ，工业上用 它 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 ； 钠也可用于制 。 只以 存在，以 为主 NaCl 化合态 强还原剂 还原金属钛、锆、铌 原子反应堆的导热剂 高压钠灯 保存： 保存于煤油或石蜡油中 [小结] Na为中心的知