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高二铝铁复习
第八章 走进精彩纷呈的金属世界
一、由石器、青铜器到铁器
二、金属和金属键
（一）、金属共性：
1、金属光泽、2、能导电、导热、3、延展性；金属之最p5
（二）金属结构
M-ne(Mn+ (n=1~3)
金属由金属阳离子和自由电子构成。金属键：金属阳离子和自由电子之间的作用力
（三）、导电——自由电子定向移动； 导热——自由电子热运动；延展性——p5
三、铁与铁的合金
1、 Fe(OH)2在空气中不能稳定存在
2、 Fe(OH)2( Fe(OH)3：
白色(灰绿(红褐
§8.2铝和铝合金的崛起
一、铝
1、以化合态存在地壳中，含量仅次于O、Si。含量No1.的金属元素
2. 炼制：
化学性质：
1）跟O2和其他非金属的反应
4Al + 3O2(（点燃）2Al2O3
常温下，Al与氧气形成致密氧化膜，耐磨、耐腐蚀
毛刷实验见书本
Al3+与OH-反应：
少量OH-：Al3++3OH- (Al(OH)3 (
过量OH-：Al3++4OH- (AlO2-+2H2O
与过量弱碱：Al3+＋３NH3·H2O( Al(OH)3↓＋３ＮＨ4+
注意：图像中：掌握图1
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