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2012届高三第四次模拟考试化 学 试 卷 1. 时间：90分钟吗，满分：100 2.可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg：24 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共4分） 一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共4分。每小题只有一个选项符合题意。） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．解饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 　　　　B． 次氯酸的结构式：H-Cl-O C．乙醇的结构简式：C2H5OH 　　　 D．N2的电子式： 3.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ??A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 ??B．M(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 ??C．HCl、HBr、HI的热稳定性增强 ??D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM ．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是 A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大 C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变 8. 室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+ C．c(H＋)＝10×10－1mol/L溶液中、K＋、SO42－、Br－ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、I— 9. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 J R A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 10.下列离子反应方程式正确的是 A．将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑ B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O C．用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—＝Cl—+ClO—+H+ D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ CO32 -+ 2H2O 11. 下列叙述错误的是 A．可利用核磁共振氢谱可以区分乙醇和甲醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用溴水可以区分苯和乙苯 12．β—紫罗兰酮存在玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应合成维生素A1。 下列说法正确的是 A.β—紫罗兰酮的分子式为C13H16O B.中间体X属于芳香烃 C.维生素A1可使酸性KMnO4溶液褪色 D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 13．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是 A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-) D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)= c(Cl-) 14. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．反应的计量系数之比为：2:1:2 B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% ．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热△H0 15. 下列各项正确的是 （ ） 电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e—=4OH— 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H++2e—=H2↑ Cu作电极电解NaOH溶液阴极反应 D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 16. 由NO、H2、CO2组成的混合气