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无机化学框图推断题中常见的“突破口” 1 反应形式的转换关系可作为“突破口” （1）化合物+化合物→单质+化合物。这类反应主要有： （3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。这类反应主要有： （4）固体A+H2O→B+气体C。这类反应主要有： （5）化合物 （7）溶液+溶液→沉淀+气体。主要有：2 物质特征颜色可作为“突破口” （1）常见火焰颜色。蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；金属的特征焰色反应 （2）常见物质本身颜色。气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。CuCu2O(红色)、 红磷（暗红棕色的粉末）、Fe2O3（红棕色粉末）、碱式碳酸铜、绿矾（ FeSO4·7H2O ）（绿色）、 Na2O2、S（浅黄色） （3）溶液颜色。Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、（紫红色）、Fe2+（浅绿色）Fe(SCN)3(血红色) 、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的、CuCl2的浓溶液是绿色的、碘水（棕黄色） （4）沉淀颜色。Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。 (5) ． (1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等； 盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。 (2) 单质：Al、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。 (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质： 金属单质：Al、Zn等； 两性氧化物：Al2O3、ZnO等； 两性氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3 等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等； 氨基酸。 (4)能与水反应产生气体的物质： 活泼的金属单质：NaK、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等； 非金属单质：F2； 过氧化物：Na2O2等； 金属碳化物：CaC2等； 金属氮化物：Mg3N2等。 双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。 （5）有氧气生成的化学反应 ①、含氧酸盐的分解如KClO3、KMnO4、硝酸盐的分解； ②、含氧酸的分解如HClO、HNO3； ③、氧化物的分解如HgO、H2O2、SO3； ④、Na2O2与H2O或CO2的反应； ⑤、双氧水作为还原剂的反应如双氧水和酸性KMnO4的反应； ⑥、非金属单质间的置换反应如F2和水的反应； ⑦、电解反应，如电解水、用惰性电极电解AgNO3、CuSO4等溶液、电解熔融的Al2O3； ⑧、光合作用 （6）有氢氧化铝生成的化学反应 ①铝盐与碱溶液的反应（强碱、弱碱） ②偏铝酸盐与酸的反应（强酸、弱酸） ③水解反应（铝盐的水解、偏铝酸盐的水解、某些物质如Al2S3、 Al4C3、AI(CH3)3的完全水解，双水解反应） ④电解（用铝做电极电解水，用惰性电极电解AlCl3溶液） ⑤原电池原理 ⑥NaHCO3与NaAlO2溶液反应 （7）表面相似，可事实完全不同的一些化学反应 ①FeBr2溶液中通入少量的氯气，FeI2溶液中通入少量的氯气 ②Fe(OH)3溶于氢溴酸，Fe(OH)3溶于氢碘酸 ③用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液， ④已知：Cu(OH)2可以溶解在一定浓度的氨水中，反应的方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O==[ Cu(NH3)4] +2OH- +4H2O 4.特殊的转换关系作为突破口 (1)特征转换： A B C D(酸或碱) ①NH3 NO NO2 HNO3 ②H2S SO2 SO3 H2SO4 ③C CO CO2 H2CO3 ④Na Na2O Na2O2 NaOH （2）三角转换 5．物质呈现的特征状态可作为“突破口” （1）常见的气体单质。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。 （2）常温、常压下常见的液态物质。如：单质Br2、化合物