第二节元素周期律AB.ppt

第二节 元素周期律 1. 金属活动性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； 2. 非金属活动性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强； 3. 非金属活动性越强，其气态氧化物的稳定性越强； 课堂小结 8 课本P29、8 下列关于物质变化的比较,不正确的是( ) A、酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO4 B、原子半经 Na S O C、碱性强弱 KOH NaOH LiOH D、与酸反应置换出氢的能力 Na Mg Al 元素原子核外电子排布规律有哪些？ 最外层电子数不超过 (当K层为最外层时,不超过 个); 次外层电子数不超过 个; 倒数第三层电子数不超过 个; 每层最多容纳 个电子 核外电子总是尽先排在能量最 的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量较 的电子层里. 7、A、B、C、D、E是同一周期的一种元素。 A和B的最高氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性B＞A，C和D的最高价氧化物对应的 水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种 元素中原子半径最小的元素，则元素的原子 序数由小到大的顺序是（ ） A、A B C D E B、C D A B E C、B A D C E D、E C D B A C A 8 2 18 32 2n2 低 高 * 第二节 元素周期律 第二课时 一、 原子核外电子的排布 1 2 氢 氦 1 2 0.37 1.22 + 1 0 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m 主要化合价 请阅读和比较 1-18号元素的 有关数据，从 中能找出什么 规律？ 0.037 二、元素周期律 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m 最高正化合价或最低负化合价 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 0 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m 化合价 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 - 2 + 7 - 1 1、核外电子排布的周期性 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 一些元素原子半径规律性变化示意图 2、原子半径的周期性 ⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 原子半径 阳离子半径 ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径 变小 增大 越小 越小 越大。 ⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 ⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 ⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径 2、原子半径的周期性 练习 1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(Cl -) r(F-) r(F) 2.下列各组微粒，半径由小到