第八章沉淀滴定法8-1.ppt

作业讲评 P264 20: 解：MnO + 2Na2O2 + H2O=MnO42- + 2OH-+4Na+ 3MnO42- + 4H+ =2MnO4- + MnO2 +2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ +2H2O Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ +7H2O 3MnO ~ 3MnO42- ~ 2 MnO4- ~ MnO2 ~ 2Fe2+ n(MnO)=(3/2)n(Fe2+) n(Fe2+)=5n(KMnO4) ω(MnO) =[(3/2) (0.1000×10.00 - 5×0.01000×8.24) ×10 - 3×70.94/2.000]×100% =3.13% 作业讲评 Cr2O3 ~ Cr2O72- ~ 6Fe2+ ∴ n(Cr2O3)=1/6 n (Fe2+ ) ω(Cr2O3) =[(50.00×0.1000 - 5×0.01000×18.4) – (0.1000×10.00 - 5×0.01000×8.24) ×5] ÷6 ×10- 3 ×151.9 ÷2 ×100% =1.44% 23: 解：2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- =5MnO2 + 2H2O 3Mn ~ 3Mn2+ ~ 2 MnO4- ω(Mn) =[(3/2)×0.03558 ×34.88 × 10 – 3 ×54.938/0.5165 ]×100% =18.69% 29: 解: c(HCOOH)= [5×0.025×(50.00 +24.00)- 0.2000×40.00] /2 /20.00 =0.03125 mol/L c(HAc)=(0.1000×25.00) /20.00 - 0.03125 =0.09375 mol/L 第八章 沉淀滴定法 8-1 沉淀滴定法 8-2 滴定分析小结 第八章 沉淀滴定法 8-1 8-1 沉淀滴定法 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 虽然能形成沉淀的反应很多，但是能用于沉淀滴定的反应并不多，因为沉淀滴定法的反应必须满足下列几点要求： (1)沉淀的溶解度很小且组成恒定； (2)反应速度快，不易形成过饱和溶液； (3)有确定化学计量点的简单方法； (4)沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定。 目前在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应，例如 Ag+ + Cl-＝AgCl↓ Ag+ + SCN-＝AgSCN↓ 利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法。银量法可以测定C1-、Br-、I-、Ag+、SCN-等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物，如666、二氯酚等有机药物的测定。 银量法根据指示终点的方法不同，可分为直接法和返滴定法两类。 一、直接法 是利用沉淀剂作标准溶液，直接滴定被测物质。例如在中性溶液中用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定C1-或Br -。 二、返滴定法 是加入一定过量的沉淀剂标准溶液于被测定物质的溶液中，再利用另外一种标准溶液滴定剩余的沉淀剂标准溶液。例如测定C1-时，先将过量的AgNO3标准溶液，加入到被测定的C1-溶液中、过量的Ag+再用KSCN标准溶液返滴定。以铁铵矾作指示剂。在返滴定法中采用两种标准溶液。 银量法主要用于化学工业和冶金工业如烧碱厂、食盐水的测定。电解液中C1-的测定以及农业、三废等方面氯离子的测定。 沉淀滴定法和其他滴定分析法一样，它的关键问题是正确测定计量点，使滴定终点与计量点尽可能地一致，以减少滴定误差。因此，本章将重点讨论银量法中常用的几种确定终点的方法。 8-1-1 滴定曲线 用0.100 mol/L Ag+ 滴定20.00