高二化学选修3《晶体结构与性质》单元练习.doc

晶体结构与性质 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　) A．BaTi8O12 B．BaTi4O6C．BaTi2O4 D．BaTiO3 3．下面的排序不正确的是(　　) A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C．熔点由高到低：NaMgAl D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(　　) A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度 C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 5．能说明某晶体属于离子晶体的是(　　) A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电 6．下列叙述肯定正确的是(　　)A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 2 073 －57 1 723 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．下列各项所述的数字不是6的是(　　) A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(　　) A．Ti13C14 B．Ti14C13C．Ti4C5 D．TiC 11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A．SO2、SiO2 B．CO2、H2OC．NaCl、HCl D．CCl4、KCl 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13．(10分)参考下表中物质的熔点，回答下列问题：物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点/℃ －90.2 －70.4 5.2 100.5 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0 (1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。 (2)硅的卤化物及ⅣA族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是___________________________________________________________________________。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________________________________________________________________________ 高二第十三章　答案．．．．．．．．．．．．．(1)降低　离子半径F－Cl－Br－I－、Na＋K＋Rb＋Cs＋，由NaF―→NaI、NaCl―→CsCl中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低 (2)增大　由SiF4―→SiI4、SiCl4―