离子反应与离子方程式讲义.doc

第二节 离子反应与离子方程式 一、电解质的有关概念 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物1.电解质导电的原因及影响因素电解质导电的原因电解质在水溶液中或熔融状态下（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）在水溶液中可电离的共价化合物为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指 。 弱电解质是指 。 　　　　　 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强电解质　 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 a(OH)2 （可溶性碱都是强碱） 　　　　　大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸：HF、HlO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4HNO2、弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、(OH)3、Fe(OH)2 （难溶碱都是弱碱） 极少数盐：Pb(CH3COO)2水是一种极弱的电解质。 二、离子反应1.离子反应发生的条件 （1）复分解反应：①产生CaCO3、BaSO3、CaO3、BaO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3Cu(OH)2、Fe(OH)3、(OH)3、Fe(OH)2、H2SiO3、AgCl、AgBr、AgI等]， ②产生气体SO2、O2、NH3O2 、NO、O2、H2等]，③产生弱电解质反应的共同点是：反应后溶液中自由移动的反应离子数目减少（2）氧化还原反应：。2.书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）一律写化学式单质、氧化物、气体弱电解质如弱酸、弱碱和中强酸等难电离物质难溶物（3）多元弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：＋H+═CO2↑＋H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 　　　　　　　　　　　2Ag+ ＋ ═ Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：　　　CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 　　　　　　　　　　　Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2 (5)操作顺序不同或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： 　　　　　　Ca2+＋HCO3－＋═CaCO3↓＋H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： 　　　　　　Ca2+＋HCO3－＋2═CaCO3↓＋＋2H2O 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为： 　　　　Ba2+＋2＋2H+＋═BaSO4↓＋2H2O 注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。 ②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+＋＋═CaCO3↓＋H2O 若NaHCO3过量：Ca2+＋2＋2═CaCO3↓＋2H2O＋③两溶液逐滴互滴时，滴加顺序不同，发生离子反应可能不同