化学必修课件 第八章 第一节 弱电解质的电离 水的电离.ppt

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________． (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是　　　　. (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是　　　　. 解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元 弱酸. (1)0.1 mol/L盐酸中c(H＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4中c(H＋)＝0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)?0.1 mol/L. (2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c(H＋)的大小. (3)产生H2的体积大小根据酸能产生的n(H＋)大小来判断. (4)消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的n(H＋)大小判断. (5)盐酸与NaOH溶液恰好反应，溶液呈中性；硫酸跟NaOH溶液反应，因H2SO4过量，溶液显酸性；醋酸与NaOH溶液恰好中和，因醋酸钠水解而呈碱性. 答案：(1)b＞a＞c　c＞a＞b　(2)b＞a＞c　(3)b＞a＝c (4)b＞a＝c　(5)c＞a＞b 6.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓 度存在一种定量的关系.若25℃时有HA H＋＋A－， 则K＝ .式中：K为电离平衡常数，只与 温度有关，c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸 的电离平衡常数 (25℃)： 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H3PO4 K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 回答下列问题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”). (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性 的相对强弱有何关系？ . (3)若把CH3COOH、H2CO3、 、H2S、HS－、H3PO4、 都看作是酸，其中酸性最强的是　 ，最弱的是　　　　. 解析：弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，K值增大；K值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据K值大小，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 . 答案：(1)增大　(2)K值越大，酸性越强 (3)H3PO4　 * 4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (　　) . 解析：A项HCl溶于水电离出H＋会抑制水的电离；B项的Fe3＋，D项中的CH3COO－都会水解，促进水的电离；C项的Cl－不影响水的电离平衡. 答案：C [例1]　(2009·山东高考)某温度下， 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加 水稀释，平衡pH随溶液体积变化 的曲线如图所示.据图判断正确的 是 (　　) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 [思路点拨] 解答本题应注意以下几点： (1)强酸和弱酸稀释时c(H＋)的变化不同； (2)溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系； (3)KW仅受温度的影响，温度不变，KW不变. [课堂笔记]　选 　加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，A不正确；由图可知，b点的pH比c点的小，即b点的c(H＋)比c点的大，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；KW只与温度有关，故a点与c点的KW相等，C不正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，D不正确. B 强酸与弱酸的比较 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a)与醋酸(b) pH或物质的量浓度 pH：a＜b 物质的量浓度： a＜b 溶液导电性 a＞b a＝b 水的电离程度 a＜b a＝b c(Cl－)与c(CH3