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第三章 第一节 钠及其重要化合物 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2010·南京模拟)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪 漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析：A项很多非金属燃烧时火焰有色；B项有些金属及其化合物没有焰色；C项Na 元素无须透过钴玻璃． 答案：D 2．下列关于Na＋的叙述正确的是(　　) A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 C．要保存在煤油中 D．具有强还原性 解析：Na＋不能独立存在，不如钠原子活泼，不用保存在煤油中，无强还原性． 答案：A 3．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 解析：由反应方程式：2Na＋2D2O2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生 0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中含有0.4 mol 质子、电子和中子． 答案：B 4．(2009·合肥质检)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混 合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是(　　) A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前和加热后消耗的一样多 D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定 解析：本题可采用守恒法．混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液， 而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变， 故消耗盐酸的物质的量也不变． 答案：C 5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、 OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 解析：由于溶液只有Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子，则NaOH、HCl均无剩余，溶 质为NaCl，故需保证Na2O2与HCl的比例为1∶2. 答案：B 6．(2010·镇江六校联考)Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不正确的是(　　) A．二者中Na＋半径都比阴离子大 B．与水反应时，水的作用 C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成 解析：Na＋的离子结构示意图为，N3－的离子结构示意图为， H－的离子结构示意图为，所以离子半径为N3－＞Na＋＞H－，A错误；Na3N 与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑，NaH与H2O发生反应 的化学方程式为：NaH＋H2ONaOH＋H2↑，前者是水解反应，后者是氧化还原反 应，其中NaH是还原剂，水是氧化剂，故B正确；因均有NaOH生成，所以均能使 酚酞变红，C正确；D项中，前者生成NaCl与NH4Cl两种盐，后者只生成NaCl一种． 答案：A7．(2010·广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到 白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化． 答案：D 8．(2010·中山高三模拟)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是(　　) A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到NA个电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 解析：A项O2为氧化产物；B项转移电子6NA；D项不会有白色沉淀． 答案：C 9．(2010·厦门高三质检)在一定条件下，将钠与O2反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液 恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和Na