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必考部分 第二章 第三节 氧化还原反应 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2009·上海高考)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) A．①②③B.②①③ C．③②① D．③①② 解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化．②硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原．③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化．故选A. 答案：A 2．(双选)已知下列反应：①Fe＋SFeS　②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3　③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋　④2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－则物质的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．氧化性：Cl2＞Fe3＋＞S B．氧化性：Fe3＋＞Br2＞S C．还原性：H2S＞Fe2＋＞Br－ D．还原性：S＞Fe＞Cl－ 解析：由反应知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞S. 答案：AC 3．(2008·海南高考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 解析：反应中Zn失电子变为＋2价的Zn2＋，HNO3得电子变为－3价的NH，故根据得失电子守恒知产物硝酸锌与硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol. 答案：D 4．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是(　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2. 答案：D 5．(2010·汕头模拟)下列物质在空气中变质的过程既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(　　) A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 解析：食盐潮解，生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉变质过程Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO为非氧化还原反应，2HClO2HCl＋O2↑为氧化还原反应． 答案：B 6．已知下述三个实验均能发生化学反应. ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 解析：②中Fe2＋被氧化显示还原性，③中Cu被氧化，但置换不出Fe，上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋. 答案：A 7．(2010·青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1. 答案：B 8．(2010·广州模拟)用高铁酸钠(Na2FeO4)对江河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 解析：在反应中Na2O2＋2e－―→O2－，Fe2O3－6e